Увага! Дослід проводити у витяжній шафі.

У суху пробірку вміщують 4 краплі суміші рідких алканів і додають 1-2 краплі розчину брому. Суміш перемішують на холоді. Забарвлення брому при цьому не зникає. Потім пробірку нагрівають до зникнення забарвлення. В отвір пробірки вносять скляну паличку, змочену розчином аміаку, - з’являється білий димок NH₄Br. Пінцетом вно­сять у пробірку змочений водою лакмусовий папірець - він червоніє.

 

Хімізм процесу:

2-бром-2-метилбутан

Бромування рідких алканів супроводжується виділенням бромистого водню і відбувається значно повільніше, ніж газоподібних алканів. Реакція прискорюється при використанні ката­лізаторів: залізних ошурок, кристалічного йоду.

Найлегше галогенуються вуглеводні з третинним атомом вуглецю в молекулі, найважче заміщуються атоми водню при первинному атомі вуглецю. Енергія s-зв’язку водню з первинним атомом вуглецю до­рівнює 99 ккал/моль; вторинним - 94 ккал/моль (389 кДж/моль); третинним - 90 ккал/моль (376,8 кДж/моль). Різниця в швидкості реакції галогенування особливо виявляється при дії брому.

Реакції окиснення широко використовуються в органічній хімії для синтезу різних кисневмісних з'єднань.

Механізм окиснення в залежності від природи окисника, субстрату й умов проведення реакції може бути різним.