Дослiд 12.4. Взаємодiя з солями

Реактиви та матеріали:	оцтова кислота (0,1Н розчин), карбонат натрiю (сухий), баритова вода
Обладнання:	пробiрки, газовiдвiдна трубка, лучина

У пробiрку наливають 2-3 краплi розчину оцтової кислоти i додають кiлька крупинок карбонату натрiю. Пробiрку закривають пробкою з газовiдвiдною трубкою, до отвору якої пiдносять запалену лучину. Лучина гасне. Потiм газовiдвiдну трубку занурюють у пробiрку з баритовою водою, вода каламутнiє вiд вуглекислого газу.

Хiмiзм процесу:

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ® 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

ацетат натрiю

Карбоновi кислоти у водному розчинi дисоцiюють з утворенням карбоксилат-анiона i протона:

карбонова кислота

 

Протон Н⁺ в карбоксильнiй групi вiдщеплюється легше, нiж у спиртах (вплив полярної карбонiльної групи). Утворення карбоксилат-анiона є причиною збiльшення кислотностi карбонових кислот порiвняно зi спиртами. На легкiсть вiдщеплення протона впливає також радикал, пов'язаний з карбоксильною групою. Тому карбоновi кислоти дають характерне забарвлення з iндикаторами, проводять електричний струм, тобто є електролiтами. Карбоновi кислоти порiвняно з неорганiчними - слабкi кислоти (К_дис.~ 10^-5).