Енергія спорідненості до електрона

Енергія спорідненості до електрона (E_сп, кДж/моль; еВ) — кількість енергії, що виділяється під час приєднання до атома одного електрона з утворенням негативно зарядженого йона: R° + e → R^-, E_сп <0. Енергія спорідненості до електрона кількісно характеризує протилежну за відношенням до металів тенденцію — здатність атомів неметалів утворювати негативно заряджені йони (окисні властивості неметалів), тобто є мірою “неметалічності” елемента.

Характер зміни значень E_сп в групах і періодах системи елементів наведено в табл. 3.2.

Таблиця 3.2.

Енергія спорідненості до електрона атомів деяких елементів.

Символ	Електронна формула	E_сп, eB	«Йони» елементів
елемента	атомів елементів		Електронна формула	Символ
Н	1s¹	0,747	1s²	H^-
F	2s²2p⁵	3,450	2s²2p⁶	F^-
Cl	3s²3p⁵	3,610	3s²3p⁶	Cl^-
Вг	3d¹⁰4s²4p⁵	3,360	3d¹⁰4s²4p⁶	Вг^-
І	4d¹⁰5s²5p⁵	3,060	4d¹⁰5s²5p⁶	І^-
О	2s² 2p⁴	1,470	2s²2p⁵	O^-
S	3s²3p⁴	2,070	3s²3p⁵	S^-
Se	3d¹⁰4s²4p⁴	1,700	3d¹⁰4s²4p⁵	Se^-
N	2s² 2p³	-0,100	2s² 2p⁴	N^-
Р	3s²3p³	0,700	3s²3p⁴	P^-
С	2s² 2p²	1,250	2s² 2p³	C^-
Si	3s²3p²	1,630	3s²3p³	Si^-
Be	2s²	-0,600	2s²2p¹	Be^-
Li	2s^l	0,540	2s²	Li^-

Аналізуючи дані цієї таблиці, можна зробити такі висновки:

У групах елементів зверху вниз значення Е_сп зменшується у міру того, як радіуси атомів зростають у цьому напрямі;

У періодах елементів зліва направо |—>| значення Е_сп зростають у міру
того, як радіуси атомів зменшуються у цьому напрямі;

Аналізуючи характер зміни величин Е_сп у групах і періодах елементів,
можна зробити висновок про те, що праворуч у системі елементів (IVA,
VA, VIA і VIIA групи) й особливо у правій верхній частині її знаходяться найактивніші неметали-окисники, здатні активно приєднувати електрони та перетворюватися на негативні йони з одночасним виділенням найбільшої кількості енергії Е_сп.

Найбільшою спорідненістю до електрона характеризуються елементи VIIA групи. Для більшості металів та для благородних газів енергія Е_спмає невеликі значення або є від'ємною.