ТИТР ПО ОПРЕДЕЛЯЕМОМУ ВЕЩЕСТВУ

 

При массовых анализах способ выражения титра по определяемому веществу значительно удобнее способа выражения концентрации по титру исходного стандартного раствора. Для того, чтобы вычислить этим способом массу определяемого компонента, требуется только умножить величину Т_В/А на объём израсходованного стандартного раствора V_В (в см³).

Для перехода от одного способа выражения титра к другому исходят из закона эквивалентов:

Э_В → Э_А Т_В ^. Э_А

Т_В/А = ^{______________} (1)

Т_В → Т_В/А Э_В

 

Формулу (1) можно преобразовать, выразив титр стандартного раствора через его нормальность:

 

N_B × Э_В × Э_А N_B × Э_А

Т_В/А = ^{_________________} = ^{_____________} . (2)

1000 × Э_В 1000

 

Отношение эквивалентных масс определяемого вещества и титранта для одного и того же анализа является величиной постоянной. Её называют аналитическим множителем или фактором объёмного анализа и обозначают F.

Таким образом,

Т _{В / А} = F × Т_В . (3)

Кроме того, титр по определяемому веществу можно вычислить, если известны точная масса определяемого вещества и объём стандартного раствора реактива, пошедшего на титрование указанной массы вещества, т.е.

m_A

Т _{В / А} = ^_____ (4)

V_B

 

Пример 1. При титровании раствора КОН неизвестной концентрации было израсходовано несколько кубических сантиметров стандартного раствора HCl с титром Т_HCl = 0,003 646 г/см³. Вычислить титр стандартного раствора реактива по определяемому веществу.

Решение. Согласно формуле (1) запишем

 

Т_HCl × Э_КОН 0,003 646 × 56,11

Т_{HCl / KOH} = ^{_______________} = ^{______________________} = 0,005 611 г/см³.

Э_HCl 36,46

 

Пример 2. При титровании раствора NaOH неизвестной концентрации 0,1 Н раствором азотной кислоты было израсходовано 10,6 см³ раствора HNO₃. Вычислить титр стандартного раствора по определяемому веществу.

Решение. Согласно формуле (2)

 

N_HNO3 × Э_NaOH 0,1 × 40,01

Т_{HNO3 / NaOH} = ^{___________________} = ^{_______________} = 0, 004 001 г/см³.

1000 1000

 

Пример 3. Найти Т_NaOH , если Т_{NaOH / HCl} = 0,003 645 г/cм³.

 

Решение. Согласно формуле (3)

 

Э_HCl

Т_{NaOH / HCl} = F × T_NaOH = ^_________ . T_NaOH ;

Э_NaOH

 

T_{HCl / NaOH} × Э_NaOH 0,003 645 ^. 40,01

Т_NaOH = ^{_____________________} = ^{________________________} = 0,004 001 г/см³.

Э_HCl 36,45

 

Пример 4. В 500 см³ раствора содержится 2,657 8 г Na₂CO₃. Рассчитать титр данного раствора, Т_{Na2CO3 / HCl} и нормальность этого раствора.

 

Решение. Титр раствора показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 1 см³ раствора, поэтому:

 

m _Na2CO3 2,657 8

Т = ^{______________} = ^{_____________} = 0,005 315 6 г/см³.

V 500

 

T_Na2CO3× Э_HCl 0,005 315 6 × 36,45

Т_{Na2CO3 / HCl} = ^{__________________} = ^{_________________________} = 0,002 768 г/см³.

Э_Na2CO3 70,01

 

Для вычисления нормальности раствора карбоната натрия следует использовать взаимосвязь нормальности раствора и его титра:

 

 

N_Na2CO3× Э_Na2CO3 T _Na2CO3× 1000

Т_Na2CO3= ^{_________________________} => N _Na2CO3= ^{______________________} =

1000 Э _Na2CO3

0,005 315 6 × 1000

= ^{________________________} = 0,075 9 моль × экв/дм³.

70,01