РАСЧЕТ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА ПО НОРМАЛЬНОСТИ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА

 

При расчёте содержания определяемого вещества при известной нормальности исходного стандартного раствора реактива используют следующие формулы, вытекающие из закона эквивалентов.

Если требуется определить массу или процентное содержание определяемого вещества в титруемой аликвоте:

 

Э_А × N_B × V_B

m¢ _A = ^{________________} ; (7)

 

m¢_A × 100 % Э_A ^. N_B ^. V_B 100 %

ω_A = ^{_________________} = ^{_______________} × ^_________ . (8)

a 1000 a

 

Если требуется определить массу или процентное содержание определяемого вещества во всем исследуемом объёме, а титровалась только аликвотная часть раствора:

 

Э_A ^. N_B ^. V_B V_K

m_A = ^{_______________} × ^_____ ; (9)

1000 V_A

 

Э_A × N_B × V_B V_K 100 %

ω_A = ^{__________________} × ^______ × ^________ . (10)

1000 V_A a

 

Пример 11. Рассчитайте процентное содержание тетрабората натрия Na₂B₄O₇ × 10 H₂O в образце технической буры, если известно, что на титрование навески буры, равной 0,2298 г, израсходовано 10,6 см³ 0,106 Н раствора HCl.

 

Решение. Эквивалентная масса буры составляет 190,69 г/(моль × экв). Воспользовавшись формулой (8), получим

 

Э_буры N _HCl V _HCl 100 % 190,69 × 0,106 × 10,6 × 100 %

ω _буры = ^{_____________________ _________} = ^{_________________________________=}93,24 % .

1000 a 1000 × 0,2298

 

Пример 12. Какую навеску негашёной извести, содержащей 90 % СаО и 10 % индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на её нейтрализацию израсходовать 20 см³ раствора соляной кислоты с титром по СаО 0,0090 г/см³?

 

Решение. Найдём число граммов СаО в навеске негашёной извести, преобразовав формулу (4):

 

m_CaO = T_{HCl / CaO} × V_HCl .

 

Тогда навеска негашёной извести определится как

 

m_CaO ^. 100 % T_{HCl / CaO} V_HCl 100 % 0,009 × 20 × 100 %

m_изв = ^{_________________} = ^{__________________________} = ^{________________________} = 0,2г. г.

90 % 90 % 90 %