СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

(CuОН)₂СО₃.

Золотые украшения сохраняют свою красоту и блеск веками. А вот бро­шенный на улице старый автомо­биль спустя несколько лет превраща­ется в груду ржавого металлолома; долька яблока уже через несколько часов покрывается бурой плёнкой; пе­тарда, брошенная в костёр, оглуши­тельно взрывается.

Любопытно, что с точки зрения химической термодинамики воз­можны все перечисленные процессы, даже окисление золота. Просто у них разные скорости. Одной реакции требуются для завершения микросе­кунды, другой — миллионы лет. По­чему так? Термодинамика ответить бессильна: в этой теории не учитыва­ется время. Скорости химических ре­акций изучает химическая кинетика. Более того, химическая кинетика да­ёт ключ к управлению реакцией.

Для количественной характери­стики скорости реакции используют не время её протекания, а другую ве­личину — скорость изменения коли­чества вещества (в молях) в единице объёма. Если за время At в объёме V образовалось Dn молей молекул про­дукта, то среднюю скорость реакции w можно определить как

Когда реакция идёт при постоян­ном объёме, её скорость выражают через изменение молярной концен­трации (с=n/V) любого из продуктов или исходных веществ:

Для продукта реакции с₂>с₁, в случае же исходного вещества с₂<c₁ поэтому в выражение скорости ставят знак «-», чтобы величина w была положи­тельна.