Скорость сложной реакции пропорциональна произве­дению концентраций реаги­рующих молекул, возведён­ных в некоторые степени.

Например, для реакции А+®Рw=k[A]^x[В]^y. Показатели степени х и у, которые называют порядками по ве­ществам А и В, в общем случае никак не связаны с коэффициентами в урав­нении реакции. Эти числа могут быть положительными, отрицательными или дробными. Большое разнообразие порядков характерно для гетероген­ных реакций. Так, реакция разложения стибина SbH₃ на поверхности сурьмы имеет порядок 0,6, а реакция окисле­ния СО кислородом на поверхности платины 2СО+О₂=2СО₂ — отрица­тельный (минус первый) порядок по СО: w=k[О₂]/[СО], т. е. при увеличе­нии концентрации СО скорость реак­ции уменьшается.

Необычный — дробный или отри­цательный — порядок реакции одно­значно указывает на её сложный ме­ханизм. Но иногда порядок сложной реакции может совпадать с коэффи­циентами в уравнении, как, например, для рассмотренной нами реакции иода с водородом.

СКОРОСТЬ

РЕАКЦИИ И ТЕМПЕРАТУРА

Большинство химических и биохи­мических процессов с ростом темпе­ратуры заметно ускоряются. Так, мясо при комнатной температуре испор­тится гораздо скорее, чем в холодиль­нике. В странах с влажным тропиче­ским климатом фрукты созревают раньше, а машины ржавеют быстрее,

чем в северных широтах. Железо не реагирует с холодной концентри­рованной серной кислотой, но раст­воряется в горячей.

Этот эффект ещё в XIX в. был описан с помощью эмпирического (т. е. выведенного из опытных дан­ных) правила Вант-Гоффа: