При нагревании.

где g — температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при нагревании на 10 °С (или, что одно и то же, на 10 К).

Однако правило Вант-Гоффа спра­ведливо лишь при небольшом изме­нении температуры и далеко не для всех реакций. Гораздо более точно описывает температурные эффекты в химической кинетике уравнение Ар­рениуса для константы скорости:

где А и Е_А — постоянные величины, которые не зависят от температуры, а определяются только природой ре­агирующих веществ; R — универсаль­ная газовая постоянная. Температура T в уравнении Аррениуса измеряется по шкале Кельвина. Последний со­множитель равен доле активных молекул, энергия которых больше некоторого порогового значения Е_А. Величину Е_А называют энергией ак­тивации. Доля молекул, имеющих энергию большую чем Е_А, быстро растёт с увеличением температуры. Энергию активации реакции мож­но определить экспериментальным путём, если измерить зависимость константы скорости (или самой ско­рости) от температуры.

СОВРЕМЕННЫЕ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

Химия — наука не только эксперимен­тальная, но и теоретическая. Можно ли теоретически рассчитать скорость ре­акции и предсказать скорости новых, ещё неизвестных реакций?

Ни один из химических процессов не протекает мгновенно. В любом случае между реагентами и продукта­ми существует некое промежуточ­ное образование — так называемое переходное состояние, или переход­ный (активированный) комплекс, в котором некоторые связи ослаблены или усилены по сравнению с реаген­тами. Можно считать, что переходное состояние — это конфигурация ато­мов, соответствующая переходу от