Б И Л Е Т 11 - раздел Образование, З А Д А Н И Е 2
1. Для Реакции Изомеризации, Подчиняющейся Уравнению Первого ...
1. Для реакции изомеризации, подчиняющейся уравнению первого порядка, с участием газообразных веществ найдено, что k = 7,9 . 1011 ехр (- 96236/RT), с-1
Определить парциальное давление образовавшегося изомера (мм рт. ст.) через 350 с от начала реакции при 1200С, если реакция начинается при давлении исходного вещества, равном 560 мм рт.ст.
2.В ходе реакции СН3СОСН3газ = С2 Н4 + Н2 + СО общее давление изменяется за 13 мин от начала реакции от 312 до 488 мм рт. ст. Считая, что реакция является реакцией первого порядка, рассчитать константу скорости.
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Б И Л Е Т 11
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Б И Л Е Т 1
1. Для реакции СО2 ( + Н2О ) à Н2СО3 ( скобки означают, что Н2О не входит в выражение кинетического ура
Б И Л Е Т 2
1. Для химической перегруппировки винилаллилового эфира в аллилацетальдегид в интервале температур 150 – 2000 С было найдено, что
k = 5 . 1011
Б И Л Е Т 3
1. Зависимость константы скорости разложения фосфина от температуры выражается уравнением
lg k = -
Б И Л Е Т 4
1. Сопоставьте константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы. Значения исходных концентраций и пер
Б И Л Е Т 5
1. Изопропенилаллиловый эфир в парообразном состоянии изомеризуется в аллилацетон и скорость реакции подчиняется уравнению первого порядка. Зависимость константы ско
Б И Л Е Т 6
1. Разложение некоторого вещества является реакцией 1-го порядка с энергией
активации 231 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества проходит со
скоростью 95% в
Б И Л Е Т 7
1. Реакция второго порядка А + В = С (причем а = b) за 500 с проходит на 20%. За
какое время она пройдет на 60%?
2. Соль диазония разлагается по ур
Б И Л Е Т 8
1. Перекись водорода в слабокислых растворах реагирует с ионом тиосульфата в соответствии с уравнением Н2О2 + 2S2O32
Б И Л Е Т 9
1. Две реакции одинакового порядка имеют одинаковые предэкспоненциальные множители, но их энергии активации различаются: Е2 – Е1 = 83,2 кДж/моль. Рассчитать отношение их конст
Б И Л Е Т 12
1. Для реакции СО2 ( + Н2О ) à Н2СО3 ( скобки означают, что Н2О не входит в выражение кинетического ура
Б И Л Е Т 13
1. Зависимость константы скорости разложения силана от температуры выражается уравнением k = 2 . 1013 exp(-51700/RT). Каков период полупревраще
Б И Л Е Т 14
1. Сопоставьте константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы. Значения исходных концентраций и пер
Б И Л Е Т 15
1. Изопропенилаллиловый эфир в парообразном состоянии изомеризуется в аллилацетон и скорость реакции подчиняется уравнению первого порядка. Зависимость константы ско
Б И Л Е Т 16
1. Разложение некоторого вещества является реакцией 1-го порядка с энергией
активации 198 кДж/моль. При 350 К разложение этого вещества проходит со
скоростью 80% в
Б И Л Е Т 17
1. Реакция третьего порядка ( а = b = с ) за 500 с проходит на 20%. За какое время она пройдет на 60%?
2. Соль диазония разлагается по уравнению
СН3С
Б И Л Е Т 18
1. Перекись водорода в слабокислых растворах реагирует с ионом тиосульфата в соответствии с уравнением Н2О2 + 2S2O32
Б И Л Е Т 19
1. Разложение некоторого вещества является реакцией 2 порядка с энергией активации
23,1 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества проходит со скоростью 95% в
час. Вычислить те
Б И Л Е Т 20
1. Для химической перегруппировки винилаллилового эфира в аллилацетальдегид в интервале температур 150 – 2000 С было найдено, что
k = 5 . 1011
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов