Б И Л Е Т 18 - раздел Образование, З А Д А Н И Е 2
1. Перекись Водорода В Слабокислых Растворах ...
1. Перекись водорода в слабокислых растворах реагирует с ионом тиосульфата в соответствии с уравнением Н2О2 + 2S2O32- + 2 H+ à 2H2O + S4O62-. Скорость этой реакции не зависит от концентрации ионов водорода в интервале значений рН от 4 до 6. При 250С рН =5 получены следующие данные:
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Б И Л Е Т 18
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Б И Л Е Т 1
1. Для реакции СО2 ( + Н2О ) à Н2СО3 ( скобки означают, что Н2О не входит в выражение кинетического ура
Б И Л Е Т 2
1. Для химической перегруппировки винилаллилового эфира в аллилацетальдегид в интервале температур 150 – 2000 С было найдено, что
k = 5 . 1011
Б И Л Е Т 3
1. Зависимость константы скорости разложения фосфина от температуры выражается уравнением
lg k = -
Б И Л Е Т 4
1. Сопоставьте константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы. Значения исходных концентраций и пер
Б И Л Е Т 5
1. Изопропенилаллиловый эфир в парообразном состоянии изомеризуется в аллилацетон и скорость реакции подчиняется уравнению первого порядка. Зависимость константы ско
Б И Л Е Т 6
1. Разложение некоторого вещества является реакцией 1-го порядка с энергией
активации 231 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества проходит со
скоростью 95% в
Б И Л Е Т 7
1. Реакция второго порядка А + В = С (причем а = b) за 500 с проходит на 20%. За
какое время она пройдет на 60%?
2. Соль диазония разлагается по ур
Б И Л Е Т 8
1. Перекись водорода в слабокислых растворах реагирует с ионом тиосульфата в соответствии с уравнением Н2О2 + 2S2O32
Б И Л Е Т 9
1. Две реакции одинакового порядка имеют одинаковые предэкспоненциальные множители, но их энергии активации различаются: Е2 – Е1 = 83,2 кДж/моль. Рассчитать отношение их конст
Б И Л Е Т 12
1. Для реакции СО2 ( + Н2О ) à Н2СО3 ( скобки означают, что Н2О не входит в выражение кинетического ура
Б И Л Е Т 11
1. Для реакции изомеризации, подчиняющейся уравнению первого порядка, с участием газообразных веществ найдено, что k = 7,9 . 1011 ехр (- 96236/RT), с-1
Б И Л Е Т 13
1. Зависимость константы скорости разложения силана от температуры выражается уравнением k = 2 . 1013 exp(-51700/RT). Каков период полупревраще
Б И Л Е Т 14
1. Сопоставьте константы скоростей двух реакций второго порядка, если исходные концентрации обоих реагирующих веществ одинаковы. Значения исходных концентраций и пер
Б И Л Е Т 15
1. Изопропенилаллиловый эфир в парообразном состоянии изомеризуется в аллилацетон и скорость реакции подчиняется уравнению первого порядка. Зависимость константы ско
Б И Л Е Т 16
1. Разложение некоторого вещества является реакцией 1-го порядка с энергией
активации 198 кДж/моль. При 350 К разложение этого вещества проходит со
скоростью 80% в
Б И Л Е Т 17
1. Реакция третьего порядка ( а = b = с ) за 500 с проходит на 20%. За какое время она пройдет на 60%?
2. Соль диазония разлагается по уравнению
СН3С
Б И Л Е Т 19
1. Разложение некоторого вещества является реакцией 2 порядка с энергией активации
23,1 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества проходит со скоростью 95% в
час. Вычислить те
Б И Л Е Т 20
1. Для химической перегруппировки винилаллилового эфира в аллилацетальдегид в интервале температур 150 – 2000 С было найдено, что
k = 5 . 1011
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов