Сродство* атома к электрону- это способность его присоединять электрон , которая характеризуется энтальпией (∆ср-ва Н 0) процесса
Агаз + е- → А-газ ; ∆ср-ва Н 0
Сродство к электрону определяется главным образом энергией самой низкой незаполненной (или частично заполненной ) орбитали атома в основном состоянии. Атом имеет высокое сродство к электрону, если дополнительный электрон будет размещаться на такой оболочке, где он испытывает воздействие высокого эффективного заряда ядра. Такими оказываются атомы элементов, расположенных рядом со фтором.
__________________________________________________________
*)Более строго это разница в энергии нейтрального атома и отри-цательно заряженного иона в газовой фазе: Еср = Е (А,г) – Е (А-, газ)
§ 8.4 .Электроотрицательность
Электроотрицательность – это способность атома , входящего в состав химического соединения , притягивать электрон. По
определению Малликена, Электроотрицательность атома М χМ - это среднее арифметическое энергии ионизации (I) и сродства к электрону(Eср)
χ М = ½ (I + Eср),
Следовательно, она зависит от уровней энергии орбиталей в атоме и , в особенности, от положения внешних граничных орбиталей. Наибольшей электроотрицательностью обладают атомы элементов, расположенных рядом со фтором. Существуют и другие способы определения электроотрицательности .
Более подробно периодические изменения указанных свойств атомов будут рассмотрены при описании химии элементов.