Цель работы: познакомиться с газометрическим методом изучения химических реакций на примере определения молярной массы эквивалента металла.
Рекомендации: при подготовке к работе необходимо уделить внимание понятию эквивалент и закону эквивалентов, а также обозначениям и единицам измерения физических величин.
Важнейшие понятия: атом, молекула, ион, эквивалент; относительная атомная масса, молекулярная масса, моль, фактор эквивалентности (число эквивалентности), молярная масса, молярный объем, молярная масса эквивалентов вещества, эквивалентный объем.
Следует уметь: давать определения важнейшим понятиям; формулировать стехиометрические законы: определять эквивалент вещества в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях; рассчитывать молярные массы эквивалентов веществ; пользоваться для расчетов законом эквивалентов; объяснять, какую информацию несет уравнение химической реакции.
Контрольные вопросы и задания:
1. Дать определения атому, молекуле, иону, эквиваленту.
2. Почему эквивалент является условной частицей? Пояснить термин «фактор эквивалентности».
3. Определить эквивалент серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди в кислотно-основных реакциях.
4. Рассчитать молярные массы эквивалентов, проявляемые в реакциях обмена, для веществ: Са(ОН)2, СаCl2, Н3РО4, К2Сr2O7.
5. Вычислить молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях обмена, если известно, что образуются только кислые соли.
6. 4,08г металла вытесняют из кислоты 1.4л водорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95г свинца из растворов его солей. Вычислить молярную массу эквивалента свинца.
7. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равна 65,2 и 75,7%. Рассчитать молярную массу эквивалентамышьяка в этих оксидах.