Цель работы:познакомиться со строением и свойствами комплексных соединений.
Рекомендации:при подготовке к работе повторите химические связи и механизмы образования связей; ответьте на контрольные вопросы.
Важнейшие понятия: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганд, координационное число, внутренняя и внешняя сферы, ионизация в растворе (первичная и вторичная диссоциация), константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
Следует уметь:характеризовать состав комплексного соединения; давать определение понятиям: комплексообразователь, лиганд, степень окисления и координационное число комплексообразователя. По степени окисления определять электронную конфигурацию комплексообразователя, по числу свободных атомных орбиталей определять координационное число и тип гибридизации комплексообразователя. Выражать уравнениями реакции образования и ионизации комплексных соединений в растворе, записывать выражения Кобр (константы устойчивости) и Кнестойк. (константы ионизации) комплекса.
Контрольные вопросы и задания
1. Приведены примеры комплексных соединений: K2[ZnCl4], [Zn(OH2)4]CI2, [Ni(NH3)6]CI2, [Cr(NH3)3(OH2)3]Cl3,
а) отметить внутреннюю и внешнюю сферу комплексных соединений, комплексообразователь и лиганды;
б) определить заряд, степень окисления и координационное число комплексообразователя.
2. Определить степень окисления и электронную конфигурацию комплексообразователя в соединении K2[Zn(OH)4]. Какой тип гибридизации можно приписать орбиталям центрального атома?
3. Написать уравнения ионизации [Cd(NH3)4]Cl2 и K2[Cd(CN)4] в растворе и уравнения ионизации (вторичной диссоциации) комплексных ионов.
4. Привести общие константы устойчивости и нестойкости для комплексных ионов, представленных в задании
5. Составить уравнения реакций получения комплексов, исходя из раствора AgNO3 и взяв в качестве партнеров по реакции растворы NH3, Na2S2O3, NaNO2 и KCN.