I. Атомно-молекулярное учение

1. Для газов нормальными условиями считаются:

а) 101,3 кПа, 273 К; б) 1 кПа, 0⁰ С; в) 100 Па, 25⁰ С.

2. Значение универсальной газовой постоянной R в международной системе единиц СИ равно:

а) 8,314; б) 62,36 ; в) 0,082.

3. Какой из газов занимает наибольший объем при одинаковых условиях, если их массы равны?

а) Н₂, M(H₂) = 2 ; б) H₂S, M(H₂S) = 34 ; в) SO_2, M(SO₂) = 64 .

4. Смесь, состоящая из 3 моль O₂ и 7 моль N₂, при нормальных условиях занимает объем:

а) 224 л; б) 22,4 л; в) 11,2 л.

5. Число молекул, содержащихся в смеси, состоящей из 0,1 моль хлора и 0,9 моль водорода равно

а) 6,23 ∙ 10²³; б) 1,5 ∙ 10²⁵; в) 2,28 ∙ 10²⁴.

6. Какие газы с указанной массой занимают равные объемы при одинаковых условиях:

а) 8 г О₂ и 1 г He; б) 17 г NH₃ и 22 г CO₂; в) 22 г CO₂ и 8 г О₂;

M(O₂)= 32 ; M(NH₃)= 17 ; M(CO₂) = 44 ; M(He) = 4 .

7. Какова формула газа, если относительная плотность газа по водороду равна 22?

а) СО₂; б) O₂; в) NH₃.

8. Какова относительная молекулярная масса газа, если этот газ тяжелее воздуха в 2,2 раз (М(воздуха) = 29 г/моль)

а) 63,8; б) 26,1; в) 58.

9. В каком из приведенных соединений массовая доля кислорода составляет 50 % ?

а) SO₂; б) CO; в) H₂O₂.

10. В кристаллогидрате сульфата кальция число атомов кислорода в 1,5 раза больше числа атомов водорода. Формула кристаллогидрата:

а) CaSO₄ ∙2H₂O; б) 2CaSO₄ ∙H₂O; в) CaSO₄ ∙H₂O.

11. В кристаллогидрате сульфата меди число атомов кислорода в 9 раз больше числа атомов серы. Формула кристаллогидрата:

а) CuSO₄ ∙5H₂O; б) CuSO₄ ∙H₂O; в) CuSO₄ ∙2H₂O.

12. В окислительно-восстановительной реакции 8HJ + H₂SO_{4 (к)} = 4J₂ + H₂S + 4H₂O значение молярной массы эквивалента серной кислоты равно:

а) 98 г/моль; б) 98 г/моль; в) 98 г/моль.

13. Определите фактор эквивалентности серы в оксиде серы (VI)

а) ; б) ; в) 2.

14.Для какого вещества указанные величины соответствуют молярной массе эквивалента:

а) 32,5 г/моль Zn; б) 5,6 г O₂; в) 11,2 л/моль H₂.

15. Для какого вещества указанные значения объема (при н.у.) соответствуют молярному объему эквивалента:

а) 5,6 л О₂; б) 22,4∙10^{-3 м3} H₂; в) 11,2 л HCl.

16. Какова молярная масса эквивалента Al(OH)₂Cl в реакции взаимодействия с эквимолекулярным количеством хлороводорода?

а) 96,5 г/моль; б) 48,25 г/моль; в) 32,2 г/моль.

17. При синтезе аммиака N₂ + 3H₂ = 2NH₃ в реакцию вступило 15 л азота N₂ и 45 л водорода Н₂. В результате образовалось аммиака:

а) 30 л; б) 15 л; в) 45 л.

18. При взаимодействии 0,1 моль углерода с кислородом объемом 11,2 л (н.у.) образуется углекислый газ CO₂ объемом (С + O₂ = CO₂):

а) 2,24 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л.

19. Вычислить молярную массу эквивалента мышьяка и составить формулу сульфида мышьяка, если вещество содержит 39 массовых долей серы и мышьяк. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.

а) 25 г/моль, As₂S₃; в) 15 г/моль, As₂S₅; в) 75 г/моль, AsS.

20. Определите молярную массу эквивалента металла, если на растворение 1,686∙10 ^{– 2 кг металла потребовалось 1,47∙10 – 2 кг серной кислоты. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна 49 г/моль.}

а) 56,3 г/моль; б) 51,3 г/моль; в) 112,4 г/моль.