1. Какую массу метанола (СН3ОН) должен содержать раствор с концентрацией 0,1 моль/л, если объем раствора составляет 0,5 литра:
а) 1,6 г; б) 32 г; в) 3,2 г.
2. Какую массу этанола (С2Н5ОН) должен содержать раствор с концентрацией 1 моль/кг, если масса растворителя составляет 0,25 кг:
а) 11,5 г; б) 46 г; в) 23 г.
3. При растворении 98 г Н2SО4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения Н2SО4, если удельная теплоемкость составляет 3,76 Дж/(г·К).
а) – 75,6 кДж/моль; б) – 37,8 кДж/моль; в) + 37,8 кДж/моль.
4. Изотоническими называются растворы:
а) с одинаковым осмотическим давлением; б) с одинаковым давлением пара; в) с одинаковой молярной концентрацией.
5. Для повышения температуры кипения раствора следует:
а) увеличить моляльную концентрацию; б) понизить внешнее давление; в) разбавить раствор.
6. Чему равно отношение масс формалина (НСОН) и глюкозы (С6Н12О6), которые содержатся в равных объемах растворов, обладающих при одинаковой температуре одинаковым осмотическим давлением?
а) 1:6; б) 1:1; в) 2:1.
7. Раствор, содержащий 133,5 г AlCl3 в 500 г воды закипает при t = 103,64 оС. Определить кажущуюся степень диссоциации (а).
а) 0,88; б) 0,95; в) 0,70.
8. В 180 г воды содержится 34,2 г сахарозы (С12Н22О11). Найти давление насыщенного пара над раствором при 100 0С, если Р0(Н2О) составляет 101,3 кПа:
а) 100,297 кПа; б) 10,13 кПа; в) 90,3 кПа.
9. Водный раствор неэлектролита закипает при температуре 373,52 К. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 1 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 0,01 моль/л.
10. Водный раствор неэлектролита закипает при температуре 101,04 К. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 2 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 0,01 моль/кг.
11. Водный раствор неэлектролита замерзает при температуре – 1,86 0С. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 1 моль/кг; б) 0,1 моль/кг; в) 1 моль/л.
12. Водный раствор неэлектролита замерзает при температуре – 3,72 0С. Какова моляльная концентрация этого раствора?
а) 2 моль/кг; б) 0,2 моль/кг; в) 2 моль/л.
13. Какой должна быть концентрация этиленгликоля, чтобы антифриз не замерзал при температуре – 18,6 0С?
а) 10 моль/кг; б) 1 моль/кг; в) 20 моль/кг.
14. Для понижения температуры кипения раствора следует:
а) снизить моляльную концентрацию; б) повысить внешнее давление; в) уменьшить молярную концентрациюю.
15. Раствор, содержащий 111 г CaCl2 в 1000 г воды, кристаллизуется при t = – 5,2 0С. Определить кажущуюся степень диссоциации.
а) 0,9; б) 1,0; в) 0,5.
16. Осмотическое давление раствора составляет 2 493 КПа. Какова его молярная концентрация, если температура 300 К:
а) 1 моль/л; б) 0,1 моль/л; в) 2 моль/л.
17. Раствор, содержащий 40 г NaOH в 1000 г воды, кристаллизуется при t = – 3,53 0С. Найдите изотонический коэффициент.
а) 1,89; б) 2,0; в) 1,09.
18. Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах KNO2(P1) и HNO2(P2)?
а) P1 > P2; б) P1 = P2; в) P1 < P2.
19. Температура кристаллизации одномоляльных растворов HCN и С6Н12О6 близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации (а) HCN?
а) а ≈ 0; б) а ≈ 1; в) а ≈ 0,5.
20. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 литр раствора, чтобы его осмотическое давление при 0 оС составило 2,27 КПа:
а) 0,001 моль; б) 0,01 моль; в) 0,1 моль.