XI. Электрохимические процессы

1. Гальваническим элементом называется устройство, в котором:

а) происходит преобразование химической энергии окислительно-восстановительного процесса в электрическую энергию; б) происходит преобразование тепловой энергии в механическую работу: в) происходит преобразование химической энергии окислительно-восстановительного процесса в тепловую энергию.

2. Каким типом проводимости должен обладать материал электрода в гальваническом элементе и при электролизере?

а) электронной проводимостью; б) дырочной проводимостью;

в) ионной проводимостью.

3. Какая схема будет соответствовать гальваническому элементу, в основе работы которого лежит токообразующая реакция

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2 Ag ?

а) (-) Zn│Zn(NO₃)₂║ AgNO₃│ Ag (+);

б) (+)Zn│Zn(NO₃)₂║ AgNO₃│ Ag (-);

в) (-)Zn│ AgNO₃ ║ Zn(NO₃)₂│ Ag (+).

4. Чем является платина в гальваническом элементе

(-) Pt, H₂ │HCl║ AgNO₃│ Ag (+) ?

а) токопроводящим материалом; б) окислителем; в) восстановителем.

5. Уравнение Нернста для стандартных расчетов потенциала электрода имеет вид:

а) ; б) ;

в) .

6. Электродвижущая сила гальванического элемента определяется:

а) максимальной разностью потенциалов катода и анода;

б) максимальной разностью потенциалов анода и катода;

в) минимальной разностью потенциалов электродов.

7. Изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала (∆G⁰₂₉₈) системы связано со стандартным значением электродвижущей силы (Е⁰) гальванической цепи соотношением:

а) ∆G⁰₂₉₈= - nFE⁰; б) ∆G⁰₂₉₈= - RTlgK_p; в) ∆G⁰₂₉₈=∆H - T∆S.

8. Какой процесс протекает на аноде в гальваническом элементе

Ni │Ni²⁺ (1М)║Н⁺ (1М)│Н₂, Pt ?

а) ; б) ; в) .

9. Какое значение имеет стандартная электродвижущая сила (Е⁰) в гальваническом элементе Ni │Ni²⁺ (1М)║Н⁺ (1М)│Н₂, Pt (= - 0,24 В; = 0,00 В) ?

а) + 0,24 В; б) + 1,43 В; в) - 0,24 В.

10. Электролизом называется:

а) совокупность окислительно-восстановительных процессов на электродах при прохождении электрического тока от внешнего источника через раствор или расплав электролитов;

б) процессы окисления и восстановления в растворах электролитов;

в) преобразование энергии окислительно-восстановительных процессов в электрическую энергию.

11. Правило катодного восстановления при электролизе формулируется следующим образом…

а) в первую очередь на катоде восстанавливается система с максимальным значением потенциала;

б) в первую очередь на катоде восстанавливается система с минимальным значением потенциал;

в) в первую очередь на катоде окисляется система с наибольшим значением потенциала.

12. Правило анодного окисления при электролизе формулируется следующим образом…

а) в первую очередь на аноде окисляется система с наименьшим значением потенциала;

б) в первую очередь на аноде восстанавливается система с максимальным значением потенциал;

в) в первую очередь на аноде окисляется система с наибольшим значением потенциала.

13. При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде протекает процесс:

а) (= - 2,71 В);

б) (= 0,00 В);

в) (- 0,41 В).

14. При электролизе водного раствора соли KI на аноде протекает процесс:

а) (= +0,54 В);

б) (= 1,5 В);

в) (- 0,41 В).

15. Какой процесс протекает на медном аноде при электролизе водного раствора серной кислоты:

а) (= + 0,34 В);

б) (= + 0,34 В);

в) (= 0,00 В).

16. Чем определяется ЭДС гальванического элемента

(-) Pt,H₂│H⁺(1 М)║Cu²⁺(1 M)│Cu(+) в стандартных условиях?

а) разностью стандартных потенциалов катода и анода ;

б) суммой стандартных потенциалов катода и анода;

в) разностью потенциалов катода и анода.

17. Какова теоретическая последовательность осаждения металлов находящихся в растворе в виде ионов: Na⁺,K⁺,Al³⁺,Fe³⁺,Cd²⁺,Au³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, если концентрация каждого иона равна 1 М, а потенциал катода 3 В.

а) Au³⁺, Ag⁺, Fe³⁺,Cu²⁺,Cd²⁺, остальные осаждаться не будут;

б) Cd²⁺,Cu²⁺,Fe³⁺,Ag⁺,Au³⁺, далее процесс электролиза воды;

в)Na⁺,K⁺,Al³⁺,Fe³⁺,Cd²⁺.

18. В каком случае выделяется больше серебра: при электролизе расплава или водного раствора AgNO₃ (время электролиза и сила тока одинаковы):

а) одинаковое количество; б) в случае электролиза расплава;

в) в случае электролиза водного раствора.

19. Какой металл серебро, медь или висмут, находящийся в растворе своей соли в стандартных условиях, приобретает больший положительный заряд (= + 0,34 В, = + 0,8 В, ):

а) серебро; б) медь; в) висмут.

20. Почему суммарные окислительно-восстановительные реакции электролиза протекают в направлении увеличения энергии Гиббса:

а) процесс является принудительным;

б) процесс является самопроизвольным;

в) система находится в состоянии равновесия .