Количественный анализ Метод йодометрии (прямой). Основан на способности тиосульфата натрия окисляться йодом (на восстановительных св-вах ЛП)
Титрант – раствор йода; Индикатор-крахмал
Методика:1 мл ЛФ (пипетка Мора) поместить в мерную колбу на 50 мл и довести водой очищенной до метки. 2 мл разведения поместить в колбу для титрования и титровать раствором йода (0,1 моль/л) УЧ (1/2 I2) до синей окраски (индикатор – крахмал).
M.м. (Na2S2O3*5H2O) = 248,18 г/моль
2Na2S2O3 + I2 ® 2NaI + Na2S4O6
2S2O32- — 2е ® S4O62-. 2 электрона на 2 молекулы натрия тиосульфата, значит
f = 1
Т = = = 0,02482 г/мл
Количественное определение проводили с разведением т.к. содержание Na2S2O3>5%
Расчет допустимых норм отклонений:
60,0 – 100
Х – 200
Х = 120,0
120,0 – 100%
Х – 3%
Х = 120*3/100 = 3,6;116,4 ≤ Х ≤ 123,6