Соли, кислоты, основания в водном растворе диссоциируют, образуя ионы противоположных зарядов. Вследствие этого растворы проводят электрический ток и называются электролитами. Таким образом, электролит – раствор, содержащий ионы; если же при растворении вещества не происходит диссоциации молекул, такие вещества называются неэлектролитами.
Количественной характеристикой электролитической диссоциации
является степень диссоциации α.
α.= Сдисс/Собщ–отношение концентрации молекул, распавшихся на ионы, к общей концентрации молекул. Если α=0, раствор неэлектролита, если α=1, молекулы электролита полностью распались на ионы.
По величине α электролиты можно условно разделить на сильные, средние и слабые. Для сильных электролитов α.>0,3 (>30%); для средних α.= 0,03 - 0,3 (2–30%), для слабых α.<0,03 (<30 %) (табл. 3).
Таблица 3