Часть II.

по теме: «Периодическая система и строение атома»

Цель:научитьсясоставлять электронные формулы атомов элементов, закрепить умение давать характеристику элемента и его соединений по положению в периодической системе и строению атома.

Оборудование:

1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал.

2. Таблицы демонстрационные по строению атома.

1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Запишите современную формулировку периодического закона. _________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Период – это_____________________________________________________ __________________________________________________________________

3. Короткая форма периодической системы содержит:

а) больших периодов: _______________________________________________

б) малых периодов: _________________________________________________

4. Группа – это _____________________________________________________ __________________________________________________________________

5. Главная подгруппа начинается _____________________________________

6. Побочная подгруппа начинается ____________________________________

2. Практическая часть:

Получив задание у преподавателя, номер элемента охарактеризуйте его, запишите данные в таблицу.

Характеристика элемента
1. Положение в периодической системе: а) номер периода б) номер группы, подгруппа
2. Порядковый номер
3. Атомная масса
4. Строение атома: а) заряд ядра б) количество электронов в) количество протонов (p) нейтронов (n)
5. Распределение электронов по энергетическим уровням
6. Электронная формула
7.Валентные электроны
8. Степени окисления: а) высшая б) низшая
9. Металл или неметалл
10. Формула оксидного соединения, его характеристика (кислотный или основной)
11. Формула гидроксидного соединения, его характеристика (кислота или основание)
12. Формула летучего водородного соединения (только для неметаллов)

3. Выполнить упражнение:

Составьте электронные формулы следующих атомов и ионов. Установите сходство и отличие между ними:

1. К⁰

2. К⁺

Выполните тест:

1. Укажите электронную формулу мышьяка:

Ответ:

а. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s²

б. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d³ 4s²

в. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵

г. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s² 4p³

д. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s² 4p⁵

2. В чем отличие положительного Р⁺⁵ от иона Р^-3

Ответ:

а. в разном количестве протонов;

б. в большем количестве электронов;

в. в меньшем количестве электронов;

г. в разном заряде ядра.

3. Какой оксид и гидроксид соответствует элементу, имеющему электронную формулу 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³

Ответ:

4. Укажите элементы с металлическими свойствами:

Ответ:

а. рубидий;

б. фосфор;

в. хлор;

г. хром;

д. селен.

Лабораторная работа № 1.