Цель работы:Изучить условия протекания ионных реакций обмена до конца.Закрепить навыки составления ионных уравнений.
Оборудование:
1. Таблица растворимости – раздаточный материал.
2. Штатив с пробирками.
3. Держатель для пробирок.
Реактивы:
1. Растворы следующих веществ: NaOH, H2SO4, ВаCl2, Na2SO4, CuSO4, Na2CO3, HCl.
2. Спиртовой раствор фенолфталеина.
1. Теоретическая часть:
Дать ответы на следующие вопросы:
1. Электролиты – это вещества, ______________________________________ __________________________________________________________________
2. Неэлектролиты – это вещества, _____________________________________
__________________________________________________________________
3. Сильные электролиты – это ________________________________________
__________________________________________________________________
4. Слабые электролиты – это _________________________________________
__________________________________________________________________
5. Ионно-обменные реакции – это реакции между _______________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Случаи, когда ионно-обменные реакции необратимы:
а) ________________________________________________________________
б) ________________________________________________________________
в)_________________________________________________________________
2. Практическая часть:
Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.
Опыт 1. Взаимодействие кислоты со щелочью.
В пробирку налейте 1мл. гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. В эту же пробирку прилейте 1мл. серной кислоты.
Наблюдение: __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Уравнение реакции:составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).
2NaOH + H2SO4 →
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- →