Опыт 3. Отношение металлов к солям.
В пробирку с 1мл. раствора сульфата меди поместите железную скрепку. Выдержите ее в растворе некоторое время, слейте раствор в другую пробирку. Изменился цвет скрепки и раствора? Объясните наблюдаемое явление. Запишите выводы и уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде. Составьте электронное уравнение для этой реакции. Почему возможна данная реакция?
Наблюдение: __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.
CuSO4 + Fe →
Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________
3. Выполнить упражнение:
1. Допишите уравнения возможных реакций:
1. Zn + HCl →
2. Ag + MgCl →
3. Mg + Hg(NO3)2 →
4. Fe + CuCl2 →
5. Cu + FeCl3 →
2. Назовите металлы, не вытесняющие водород из растворов кислот: ____________________________________________________________________________________________________________________________________
3. В каких растворах будет растворятся цинк:
а. Na2SO4;
б. FeCl3;
в. Pb(NO3)2;
г. Mg(NO3)2.
Лабораторная работа № 4.