По теме: «Алюминий».
Цель работы: Изучение амфотерности алюминия и его гидроксида.
Оборудование:
1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал;
2. Таблица растворимости – раздаточный материал;
3. Штатив с пробирками;
4. Держатель для пробирок;
5. Спички;
6. Горелка;
7. Сухое горючее.
Реактивы:
1. Стружка или кусочки проволоки алюминия;
2. Раствор гидроксида натрия;
3. Раствор гидроксида аммония;
4. Раствор соляной кислоты или серной кислоты;
5. Раствор хлорида алюминия.
1. Теоретическая часть:
Дать ответы на следующие вопросы:
1. Охарактеризуйте место расположения алюминия в периодической системе (период и группа) ________________________________________________
2. Заряд ядра атома алюминия (порядковый номер в ПС)_________________
3. Электронная формула атома алюминия ______________________________
4. Валентность алюминия в соединениях равна _________________________
2. Практическая часть:
Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами.
В пробирку положите стружки или кусочки проволоки алюминия и прилейте 1-2мл. раствора соляной или серной кислоты. Если реакция не будет происходить, слегка подогрейте содержимое пробирки в пламени горелки.
Наблюдение: Что наблюдаете? Какой газ выделяется? __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции и укажите, что окисляется и что восстанавливается?
Аl + H2SO4 →
Опыт 2. Взаимодействие алюминия со щелочами.
В пробирку с алюминием прилейте раствор гидроксида натрия. Если не будет происходить реакция, то пробирку слегка подогрейте. Какой газ выделяется?
Наблюдение: Что наблюдаете? Какой газ выделяется? __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Уравнение реакции: расставьте коэффициенты в уравнение на основе уравнений электронного баланса и укажите, что окисляется и что восстанавливается?
Аl + NaOH + H2O → H2↑ + Na[Al(OH)4(H2O)2]
Аl0 → Al+3
H+1 → H2↑
Из проделанных двух опытов сделайте вывод.
Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Получение гидроксида алюминия.
В две пробирки налейте 1-2мл. раствора соли алюминия и прилейте в обе пробирки столько же раствора гидроксида аммония.
Наблюдение: Что наблюдаете? _____________________________________
__________________________________________________________________
Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.
АlCl3 + NH4OH →
Al3+ + 3Cl- + NH4+ + OH →
Опыт 4. Амфотерность гидроксида алюминия.
В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.
Аl(OH)3 + H2SO4 →
Аl(OH)3 + H+ + SO42- →
В другую пробирку с осадком приливайте небольшими порциями раствор
гидроксида натрия, взбалтывая содержимое пробирки. Что наблюдаете?
Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Уравнение реакции: напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции? Расставьте коэффициенты.
Аl(OH)3 + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4(H2O)2]
Аl(OH)3 + Na+ + OH- + H2O →
Из проделанных двух опытов сделайте вывод.
Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. 
Выполнить упражнение:
Выполнить тест:
1. Какие вещества необходимы для получения гидроксида алюминия:
Ответ:
а. соль алюминия и щелочь;
б. оксид алюминия и вода;
в. алюминий и щелочь;
г. оксид алюминия и щелочь.
2. Какие свойства проявляет Al2O3?
Ответ:
а. основные;
б. амфотерные;
в. кислотные.
3. Как доказать амфотерность алюминия?
Ответ:
а. действием кислоты;
б. действием щелочи и кислоты;
в. действием щелочи.
4. Какие продукты реакции получаются при действии на Аl(OH)3 избытка раствора щелочи?
Ответ:
а. Na[Al(OH)4(H2O)2] и H2O;
б. Na[Al(OH)4(H2O)2] и H2;
в. Na[Al(OH)4(H2O)2].
5. Укажите электронную формулу иона Al3+:
Ответ:
а. 1s2 2s22p6 3s23p1;
б. 1s2 2s22p6;
в. 1s2 2s22p6 3s2;
г. 1s2 2s22p6 3s1.
Лабораторная работа № 5.