Вплив температури на швидкість реакції - раздел Образование, ЗАВДАННЯ ТА МЕТОДИЧНІ ВКА3ІВКИ ДО ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ ТА ПРАКТИЧНИХ ЗАНЯТЬ ЗАГАЛЬНОЇ ТА НЕОРГАНІЧНОЇ XІMIЇ При Кімнатній Температурі В Одну Пробірку Влийте З Бюретки 5 Мл Розчину Тіосу...
При кімнатній температурі в одну пробірку влийте з бюретки 5 мл розчину тіосульфату натрію (с(Nа2S2Oз) = 0,1 моль/л), в іншу - 5 мл розчину сульфатної кислоти (с(Н2SO4) - 1 моль/л). Прилийте розчин сульфатної кислоти до розчину тіосульфату натрію, визначте час, який пройшов з моменту зливання розчинів до моменту помутніння. Результати експерименту запишіть у таблицю
Щоб провести аналогічний дослід при 40 °С, пробірки з 5 мл розчину тіосульфату натрію та 5 мл розчину сульфатної (сірчаної) кислоти вміщують у водяну баню з температурою 40 °С. Протягом 5 хвилин обидві пробірки термостатують, а потім до розчину солі доливають розчин сульфатної кислоти (причому, пробірку з тіосульфатом натрію не виймають з бані). Визначте час, який пройшов з моменту зливання розчинів до моменту помутніння. Результати експерименту запишіть у таблицю. Аналогічно проведіть експеримент при 60 °С. Результати запишіть у таблицю 2.
Таблиця 2.
 Температура
| Час до
початку помутніння
t, с
| Відносна
швидкість
реакції
 , с –1
| Температурний коефіцієнт,
g
| Енергія активації
Еа, кДж/моль
|
| t ,°С
| T, K
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Обчисліть відносну швидкість реакції за кожної з температур:
v t = 
, с –1
Побудуйте графік залежності швидкості реакції від температури v = f(t), відкладаючи на осі абсцис температуру, а на осі ординат - відносну швидкість. Розрахуйте температурний коефіцієнт швидкості реакції для кожного інтервалу температур (gi) та середнє його значення (gсер):
g1 = 
DT1 =T 2 - T1, K;
g2 = 
DT2 =T 3 - T2, K;
gсер = 
DTсер =T 3 - T1, K;
За рівнянням Арреніуса визначте енергію активації реакції:
Ea = 
ln g сер 
= 
ln gсер.
R- універсальна газова стала (8,31 • 10 -3 кДж/(моль•К), де Tх дорівнює Т2 або Tз.
Результати обчислень занесіть до таблиці та поясніть причину збільшення швидкості хімічної реакції при збільшенні температури. Проаналізуйте характер залежності, що спостерігається, та зробіть висновок, чи змінюється значення ЕА при зміні Т.
Лабораторна робота 5
Все темы данного раздела:
НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ
Завдання та методичні вказівки до лабораторних робіт з загальної та неорганічної xiмії
для студентів факультету біотехнології та біотехніки
Укладачі:
Андрійко Олександр О
Контрольні запитання і задачі.
1. Що таке атом, атомна маса, елемент?
2. Що таке елемент, проста речовина? Відмінності цих понять.
3. Що таке моль, молярна маса? Як визначають молярну масу?
4. Що таке
Порядок виконання лабораторної роботи
Визначення молярної маси еквівалентів металу
Молярна маса еквівалентів цинку визначається об’ємним методом за результатами взаємодії цинку з соляною кислотою:
Zn +
Контрольні запитання і задачі
1. Сформулюйте закон збереження маси речовин, поясніть його з позицій атомно-молекулярного вчення.
2. Сформулюйте закон сталості складу, поясніть його з позицій атомно-молекулярного вчення
Порядок виконання лабораторної роботи
Визначення молярної маси вуглекислого газу
Суху колбу місткістю 250 мл закрийте корком. Олівцем на склі позначте рівень, до якого корок входить у шийку колби. Зважте закриту корком колбу н
Теоретичні відомості
Перший закон термодинаміки. Внутрішня енергія та ентальпія. Термохімічні рівняння. Закон Гесса та його використання в термохімічних розрахунках. Теплота утворення. Розрахунок теплових ефектів за те
Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
Стандартний тепловий ефект реакції нейтралізації - це зміна ентальпії в реакції між одним молем іонів гідрогену й одним молем іонів гідроксилу з утворенням одного моля молекул води за стандартних у
Вихідні дані
Розчин кислоти
Розчин лугу
Формула кислоти
Vк, л
С(х), моль/л
rкислоти,
г/л
Форм
Теоретичні відомості
Швидкість реакції в гомогенній та гетерогенній системах. Вплив температури на швидкість реакції, правило Вант-Гоффа. Активні молекули. Енергія активації. Рівняння Арреніуса. Поняття про каталіз. Ла
Порядок виконання лабораторної роботи
Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції
Налийте в три хімічні стакани розчин тіосульфату натрію, (w(Na2S2O3) = 0,5%) та дистильовану воду в кількостях, що вказані у табл.
Контрольні запитання і задачі
1. Виведіть вирази констант рівноваги реакцій а) Н2+ I2⇆2HI, DН>0; б) 2NO + O2⇆2 NO2, DН < 0; в) 2NOCl ⇆ 2 NO + Cl2, DH> 0.
Кор
Контрольні запитання і задачі
1. Що таке сольватація? Які процеси, які види взаємодії між молекулами відбуваються при розчинені:
а) метанолу у воді; б) брому у воді; в) пентану в гексані?
2. Що таке теплота ро
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Теплота розчинення
Налийте в пробірку 3-4 мл води та виміряйте її температуру. Внесіть порцію (приблизно 1 г) хлориду амонію, перемішайте. Виміряйте температуру розчину, що утворився. 3
Теоретичні відомості
Відхилення фізичних властивостей розчинів електролітів від законів Рауля, ізотонічний коефіцієнт. Теорія Арреніуса. Роль розчинника в процесі дисоціації. Ступінь дисоціації. Стан сильних електроліт
Контрольні запитання і задачі
1. Розрахуйте ізотонічний коефіцієнт та уявний ступінь дисоціаії електролітів (коефіцієнт активності), якщо:
а) 3,1 r азотної кислоти розчинено в 500 г води, t кр = - 0.35°С;
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Іонізуюча дія води
Налийте у суху пробірку 1 мл спиртового розчину хлориду кобальту, додайте 3 - 5 мл води. Поясніть зміну забарвлення розчину.
2. Вплив однойме
Контрольні запитання і задачі
1. Що таке іонний добуток води, як він пов’язаний з константою її дисоціації? Як змінюється його значення зі зміною температури ?
2. Поясніть, які значення має рН в: а) нейтральному середо
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Індикатори
Визначте кольори індикаторів: метилоранжу, фенолфталеїну та лакмусу в нейтральному, кислому і лужному серидовищах. Для проведення досліду використайте, відповідно, дистильова
Теоретичні відомості
Окислення та відновлення. Окислювачі та відновники. Виникнення різниці потенціалів між металом та розчином. Електродний потенціал. Гальванічні елементи, їх електрохімічні схеми, процеси на електрод
Контрольні запитання і задачі
1. Складіть схему гальванічного елементу, який можна використати для вимірювання стандартного потенціалу електрода: а) срібного; б) нікелевого; в) кадмієвого. Запишіть рівняння процесів які проходя
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Мідно-цинковий гальванічний елемент
Налийте у скляний стакан 50 мл розчину сульфату купруму (С(CuSO4) = 1моль/л) і занурте в ньго мідну пластинку, у керамічний стакан – стільки ж розчин
Теоретичні відомості
Гідроген. Особливості його розміщення в періодичній системі, будова атома, ступені окисления. Добування водню, його властивості. Атомарний водень. Типи бінарних сполук елементів з воднем.
Порядок виконання лабораторної роботи
1. До 1 гранули цинку додайте 2-3 мл розведеної соляної кислоти нагрійте. Газ, що виділяється, зберіть у пробірку методом витіснення води, піднесіть її до полум'я пальника. Що спосторігається? В як
Закінчіть рівняння реакцій
1. Zn + H+ = 9. KMnO4=
2. С + H2O = 10. KІ + О3+ H2SO4=
3. СН4+ Н2O = 11. BaO2+ H2SO4=
4. H2+ O2= 12. Н2O2(дисоціація) =
5. Н2+ CO = 13. H2O2 + Ва(ОН)2=
Теоретичні відомості
Лужнi метали. Будова атомiв, ступенi окислення, добування, властивостi. Взаємодiя металiв з киснем, воднем, iншими неметалами, водою. Змiна хiмiчної активностi в ряду Li - Na - K - Rb - Cs. Особлив
Контрольні запитання і задачі
1. Як у промисловості добувають: а) натрiй, б) гiдроксид натрiю, в) магній? Наведіть рiвняння відповідних окисно-відновних процесів.
2. Якi продукти утворюються при взаємодії лужних металi
Закінчіть рівняння реакцій
Лужні метали
1. Е + H2 =
2. EH + H2O =
3. Li + O2 =
4. Na + O2 =
5. K + O2 =
6. E + H2O =
7. Na2
Контрольні запитання і задачі
1. До розчину фториду натрію додайте розчини солей кальцію та Плюмбуму. Що спостерігається? 3робіть висновок про розчинність фторидів цих металів.
2. За допомогов рН-метра визначте рН розч
Теоретичні відомості
Сульфур. Будова атома, валентності, ступені окислення, поширення в природі. Фізичні та хімічні властивості сірки.
Сірководень, добування, будова молекули, кислотні властивості. Сульфіди, ї
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Підпаліть сірку у полум’ї пальника та внесіть її у колбу з киснем. Що спостерігається ? Які властивості виявляє сірка у цій реакції ?
2. Нагрійте в сухій пробірці суміш залізних стружок
Закінчіть рівняння реакцій
1. S + O2 =
2. S + Fe =
3. FeS + HCl =
4. H2S + O2 =
5. ZnS + O2 =
6. H2S + I2 =
7. Na
Теоретичні відомості
Нітроген. Будова атома, валентності, ступені окислення, поширення в природі. Добування азоту, фізичні та хімічні властивості.
Нітриди металів, їх типи, властивості. Аміак,
Контрольні запитання і задачі
1. Поясніть будову молекули азоту. Чому ця речовина має низьку хімічну активність? Властивості азоту (рівняння реакцій).
2. Класифікація нітридів металів. Як залежать характер хімічного зв
Порядок виконання лабораторної роботи
1. До кристалічного хлориду амонію долийте 1 мл концентрованого розчину гідроксиду натрію. Нагрівайте реакційну суміш протягом 1-2 хвилин, збираючи газ, що виділяється, у суху пробірку способом вит
Закінчіть рівняння реакцій
1. Mg + N2 =
2. Mg3N2 + H2O =
3. N2 + H2 =
4. NH4Cl + NaOH =
5. NH3 + H2O =
Теоретичні відомості
Карбон. Будова атома, ступені окислення, алотропія. Будова та властивості графіту, алмазу, карбіну. Хімічні властивості вуглецю. Карбіди металів, їх класифікація, властивості. Оксид карбону(II), бу
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Хімічний стакан місткістю 50 мл наповніть оксидом карбону(IV) з апарата Кіппа. Внесіть у нього палаючий магній. Чи підтримує оксид карбону(IV) горіння магнію? В якій ролі виступає у цій реакції
Закiнчiть рiвняння реакцiй
1. C + CaO =
2. CaC2 + H2O =
3. Al4C3 + H2O =
4. CO2 + C =
5. CO + Fe2O3 =
6. CO + F
Теоретичні відомості
Будова атомів елементів, їх ступені окислення. Добування бору, його властивості. Бориди металів, їх типи та властивості. Бороводні, їх властивості.
Оксид бору, борні кислоти та їх солі. Бу
Порядок виконання лабораторної роботи
1. До кристалів бури додайте трохи води та підігрійте до розчинення. Після охолодження до розчину знову додайте обережно кілька крапель концентрованої сірчаної кислоти та охолодіть. Кристали якої р
Закінчіть рівняння реакцій
Бор
1. B2O3 + Mg =
2. B + Mg =
3. MgB2 + HCl =
4. B2H6 + O2 =
5. B + O2 =
6. B2O
Теоретичні відомості
Будова атомів, ступені окислення германію, стануму та плюмбуму. Добування, властивості та застосування германію, олова та свинцю. Їх відношення до дії кислот та лугів.
Оксиди, гідроксиди т
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Вивчіть, як олово взаємодіє з розведеними соляною та азотною кислотами (витяжна шафа!). Якщо необхідно, суміші підігрійте. Зверніть увагу на колір газів, що виділяються.
2. Вивчіть дію
Теоретичні відомості
Основні положення координаційної теорії: комплексоутворювач, ліганди, координаційне число, внутрішня та зовнішня сфери. Хімічний зв’язок у комплексних сполуках (за методом валентних зв’язків).
Порядок виконання лабораторної роботи
1. До розчину а)сульфату купруму, б) сульфату нікелю додайте надлишок розчину аміаку. Що відбувається? Чому змінюється забарвлення розчинів ?
2. До розчину солі хрому(III) додайте спочатку
Теоретичні відомості
Будова атомів та ступені окислення елементів підгрупи титану. Положення гафнію у періодичній системі та особливості його властивостей. Добування титану, цирконію та гафнію, їх властивості, відношен
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Випробуйте відношення титану до концентрованої соляної кислоти за кімнатної температури та при нагріванні. Який колір має розчин, що утворюється? Який ступінь окислення має титан у сполуці, що у
Закінчіть рівняння реакцій
Титан, цирконій, гафній
(Е = Ti, Zr, Hf)
1. ЕO2 + C + Cl =
2. ЕCl4 + Mg =
3. Е + HF + HNO3 =
4. Е + C =
5. Е + N2 =
6. Е + O
Теоретичні відомості
Хром. Будова атома, ступені окислення, добування, властивості. Оксид, гідроксид, солі та комплексні сполуки хрому(III). Окислення хрому(III) у хром(VI). Оксид хрому(VI), хромові кислоти, хромати і
Порядок виконання лабораторної роботи
1. За допомогою рН-метра визначте рН розчину солі хрому(III). Поясніть значення рН, склавши рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формах.
2. Добудьте гідроксид хрому(III), ви
Закінчіть рівняння реакцій
Хром
1. FeO.Cr2O3 + C =
2. Cr2O3 + Al =
3. Cr + HCl =
4. Сr + O2 =
5. Cr2O3 + NaOH =
6. Cr
Теоретичні відомості
Манган. Будова атома, ступені окислення. Поширення у природі, добування металічного марганцю, його властивості. Сполуки мангану(II) : оксид, гідроксид, їх добування, кислотно-основні властивості, с
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Добудьте гідроксид мангану(II), випробуйте його відношення до кислоти та лугу. Зробіть висновок про хімічний характер цієї сполуки.
2. За допомогою рН-метра виміряйте та поясніть значен
Закінчіть рівняння реакцій
1. MnO2 + C =
2. Mn2+ + e- =
3. Mn + HCl =
4. Mn + HNO3 =
5. MnO2 + H2 =
6. Mn2+ + OH-
Теоретичні відомості
Ферум. Будова атома, ступені окислення. Поширення у природі. Добування чавуну та сталі. Фізичні та хімічні властивості заліза. Оксид, гідроксид та солі феруму(II), добування та властивості. Відновн
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Вивчіть взаємодію заліза з вказаними далі кислотами, якщо необхідно, суміші підігрійте (витяжна шафа!). Після того, як деяка частина заліза розчиниться, злийте розчин в іншу пробірку, розведіть
Закінчіть рівняння реакцій
Ферум
1. Fe2O3 + CO =(стадії)
2. Fe + HCl =
3. Fe + HNO3 =
4. Fe + O2 =
5. Fe + Cl2 =
6. Fe(OH)
Теоретичні відомості
Будова атомів, ступені окислення купруму, аргентуму та ауруму. Поширення купруму у природі. Добування міді, її властивості, застосування. Оксид, гідроксид, солі та комплексні сполуки купруму(II), ї
Порядок виконання лабораторної роботи
1. Вивчіть відношення міді до дії розведеної та концентрованої азотної кислоти (витяжна шафа!). Якщо необхідно, суміші підігрійте. Зверніть увагу на забарвлення розчинів та газів, щ
Контрольні запитання і задачі
1. Способи добування цинку, кадмію та ртуті.
2. Як цинк, кадмій та ртуть реагують з розведеною азотною кислотою?
3. Як змінюються властивості у ряду гідроксидів цинку, кадмію та м
Закінчіть рівняння реакцій
1. ZnS + O2 =
2. ZnO + C =
3. Zn + CdSO4 =
4. Zn + HNO3 (розв.) =
5. Zn + NaOH + H2O =
6. Zn2+ (Cd2+) + OH
БУДОВА АТОМА
Теоретичні відомості
Електрон та його властивості. Планетарна модель атома Резерфорда. Модель атома по Бору, її зв'язок з квантовою теорією та спектрами.
Теоретичні відомості
Періодичний закон у формулюванні Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи: періоди, групи, головні та побічні підгрупи. Номер групи та валентність. Відхилення у системі від формулювання Менд
Контрольні запитання і задачі
1. Наведіть формулювання періодичного закону за Д.І.Менделєєвим. В чому воно не узгоджується зі структурою періодичної таблиці?
2. Що таке ізотопи? Поясніть, чи узгоджується первісне форму
Теоретичні відомості.
Валентні електрони та валентність хімічних елементів. Типи хімічного зв'язку. Механізм утворения ковалентного зв'язку, його характеристики (довжина та енергія). Метод валентних зв'язків (ВЗ). Насич
Контрольні запитання і задачі
1. Використовуючи електронні схеми валентних підрівнів атомів: а) фтору та хлору; б) оксигену та сульфуру, поясніть, чому вони мають різні валентності.
2. Чому у атомів берилію та гелію, я
Контрольні запитання і задачі
1. Поясніть, як утворюється іонний зв'язок. Енергетика кожної стадії при утворенні іонних сполук.
2. Поясніть чому іонний зв'язок ненасичуваний та ненапрямлений (порівняти з ковалентним).
Контрольні запитання і задачі
1. Скільки та які компоненти і фази знаходяться в системі, що перебуває у стані рівноваги: лід - кристали солі - розчин - пара?
2. Як та чому тиск насиченої пари над водою залежить від тем
Теоретичні відомості
Будова атомів, ступені окислення. Загальні властивості платинових металів. Властивості простих речовин, способи переведення платинових металів у розчинні сполуки. Оксиди рутенію(VIII) та осмію(VIII
Теоретичні відомості
Скандій, ітрій, лантан. Будова атомів, ступені окислення. Добування та властивості простих речовин (відношення до дії води, кислот, водню, кисню). Оксиди, гідроксиди, солі. Подібність властивостей
Новости и инфо для студентов