рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
ТЕРМОДИНАМИКА

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕРМОДИНАМИКА - раздел Образование, ТЕРМОДИНАМИКА 1.замкнутые (Закрытые) Системы Обмениваются С Окружающей Средой: 1) ...

1.Замкнутые (закрытые) системы обмениваются с окружающей средой:

1) веществом; 3) веществом и энергией;

2) энергией; 4) ни веществом, ни энергией.

2.Тепловой эффект химической реакции, проводимой при постоянном давлении, называется изменением:

1) внутренней энергии ΔU; 2) энтальпииΔН; 3)энтропии, ΔS.

З.При каких значениях ΔН протекают экзотермические процессы?

1) ∆Н= 0; 2) ΔН>0; 3) ΔН<0.

4.Какая реакция протекает с наибольшим выделением тепла, если ΔН реакции (кДж/моль) равна?

1) -579; 2) -254; 3) +579; 4) +254.

5.Гидролиз АТФ (АТФ + Н₂О → АДФ + Н₃РО₄) является процессом:

1) экзотермическим; 2) эндотермическим;

3) не сопровождается тепловым эффектом.

6.При окислении в организме 1 г углеводов выделяет энергию, кДж:

1) 38; 2) 17; 3) 4; 4) 9.

7.Усвоение 100г масла дает энергию, кДж:

1)1700; 2)3800; 3)400; 4)900.

8.Усвоение 100 г сахара дает энергию, кДж:

1) 1700; 2) 3800; 3) 400;. 4) 900.

9.Какую тенденцию системы выражает энтропийный фактор?
1)стремление системы к минимуму энергии;

2)стремление к максимальному беспорядку;

3) стремление к достижению равновесия.

10.Энтропия (S) - это термодинамическая функция, которая характеризует:

1) агрегатное состояние системы;

2) теплосодержание системы;

3) неупорядоченное расположение частиц в системе;

4) запас внутренней энергии в системе

11.Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки изменения:

1)температуры; 2) свободной энергии Гиббса; 3) энтальпии; 4) энтропии.

12.Каждая открытая система стремится, чтобы ее энергия?

1) была минимальна; 2) была максимальна; 3) оставалась неизменной.

13.Критерием самопроизвольного протекания любых процессов является:

1) увеличение энтропии; 3) уменьшение свободной энергии Гиббса;

2)уменьшение энтропии; 4) увеличение свободной энергии Гиббса.

14. Для необратимых процессов изменение энергии Гиббса, ΔG:

1) всегда равно нулю; 3) всегда отрицательно;

2) всегда положительно; 4) зависит от типа реакции.

15.Необратимая реакция можетпротекать самопроизвольно прилюбых условиях, если:

1) ΔG = O; 3) ΔG<0; 5) ΔН>0; 7) ΔS < 0.

2) ΔG>0; 4) ΔH<0; 6) ΔS>0;

16. Укажите, при каком значении ∆ G⁰ данная реакция

СОС1₂ = СО + С1₂

будет протекать самопроизвольно в прямом направлении:

1) -12,8кДж; 2) +2,9кДж; 3) 0.

17.Эндэргонические реакции (∆G>0) в организме:
1) протекать не могут; 2)возможны;

3) возможны благодаря участию ферментов;

4) возможны только при их сопряжении с экзэргоническими процессами.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ТЕРМОДИНАМИКА

КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ... КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ТЕРМОДИНАМИКА

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
18.Скорость экзотермической реакции при повышении температуры: 1) не изменяется; 4) сначала повышается, а затем понижается; 2) понижается; 5) сначала понижается, а затем повышаетс

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
37. Максимальная степень окисления элемента равна:1)номеру периода; 3) числу электронов внешнего слоя; 2) номеру группы; 4) количеству неспаренных электронов. 38. Только окислителя

РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА
54. Коллигативные свойства растворов зависят от: 1) числа частиц в растворе; 2) химической природы растворенного вещества; 3) химической природы растворителя. 55

Ниже; 4) зависит от природы растворенного вещества.
67. Водный раствор глюкозы кипит: 1) при 100°С; 2) выше 100°С; 3) ниже 100°С. 68. Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую молярную концентрацию, кипят:

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, рН
70. Укажите самое правильное определение понятия «электролиты». Это вещества: 1) проводящие электрический ток; 2) разлагающиеся под действием электрического тока; 3) раст

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
87. Процесс разрушения соли под действием воды с образованием слабого электролита называется: 1) гемолизом; 2) гидролизом; 3) электролизом. 4) диссоциацией; 5) плазмолизом;

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
102. Буферные системы - это водные растворы, которые поддерживают постоянное: 1) осмотическое давление; 3) значение рН; • 2) температуру; 4) разность потенциалов. 103. Буферна

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
126. Какова конфигурация валентных электронов в атоме элемента, находящегося в (V периоде, 7 группе побочной подгруппе) в основном состоянии? I)5s25p5; 2)4d

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
164. В комплексных соединениях обязательно должна быть связь: 1) ионная; 2) ковалентная; 2) ковалентная, образованная по обменному механизму; 3) ковалентная, образованная

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
183. Биогенные элементы: 1) Постоянно входят в состав организма и выполняют определенные биологические функции; 2) Находятся в биосфере и влияют на жизнедеятельность организмов;

АДСОРБЦИЯ
209. Адсорбция - это процесс: 1) прилипание вещества к твердой поверхности; 2) накопление вещества на поверхности раздела фаз; 3) поглощения вещества объемом фазы.

КОЛЛОИДНЫЕ, ВМС И МИКРОГЕТЕРОГЕННЫЕ
252. В дисперсной системе дисперсной фазой является: 1) адсорбируемое вещество; 2) мелко раздробленные частицы; 3) непрерывная фаза, в которой эти частицы распределены.

ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ
285. Скорость проводимой титриметрической реакции должна быть: 1) достаточно велика; 2) достаточно мала; 3) не имеет значения 286. Расчеты в объемном анализе основаны на законе:

С МЕДИКО-БИОЛОГИЧЕСКИМИ ДИСЦИПЛИНАМИ
Вопросы составлены зав. кафедрой общей химии, д.т.н. Мешандиным А.Г. 308. Металлоферменты при взаимодействии с ионами тяжелых металлов свою биологическую активность: 1)