9 Лабораторная работа № 8
Определение содержания уксусной кислоты в уксусе . . . . . . . . . . . . . . . 30
10 Лабораторная работа № 9
Определение степени гидролиза методом измерения рН раствора . . . . . .32
11 Лабораторная работа № 10
Метод комплексообразования. Трилонометрия. Определение общей
жёсткости воды методом комплексонометрии . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . 34
12 Лабораторная работа № 11
Определение зольности пищевых кислот . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 38
13 Лабораторная работа № 12
Весовой анализ. Определение массовой доли бария в хлориде бария. . . 39
14 Требования к рабочему журналу . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
Список использованных источников . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . .43
1 Введение в объёмный анализ
1. 1 характеристика и методы объёмного анализа
1.1.1 Объёмный анализ
Объемным (титриметрическим) анализом называют метод количественного химического анализа аналитической химии, основанный на точном измерении объемов растворов реагирующих между собой нацело веществ.
Основной операцией объемного анализа является титрование – постепенное приливание одного раствора, находящегося в бюретке, к точно известному объему другого вещества, находящемуся в колбе, до точки эквивалентности. Точкой эквивалентности считают момент титрования, в который все вещество из раствора в колбе прореагирует.
Точка эквивалентности фиксируется глазом аналитика по изменению внешнего вида (например, цвета) растворов реакционной системы или специально добавленного индикатора.
По точно измеренным объемам растворов двух реагирующих веществ и известной концентрации одного из них рассчитывают неизвестную концентрацию другого раствора.
Расчеты основывают на законе эквивалентов: “Вещества вступают в химические реакции друг с другом строго определенными массами их эквивалентов”.
Например для реакции:
А + В → С + Д
выражение закона эквивалентов:
m (A) /m (B) = M (1/z A)/ M (1/z B)
Можно закон сформулировать упрощенно: “Количества эквивалентов прореагировавших веществ равны между собой”, что для той же реакции
А + В → С + Д
можно записать:
n (1/z A) = n (1/z B)
1.1.2 Методы объёмного анализа
В зависимости от типа химической реакции, используемой в целях анализа, различают методы объемного анализа:
- методы, основанные на применении реакций обмена (метод нейтрализации или кислотно-основное титрование; метод осаждения);
- методы, основанные на применении реакций окисления-восстановления (оксидиметрия или редоксметрия, или окислительно-восстановительное титрование);
- методы, основанные на применении реакций комплексообразования (комплексонометрия или комплексонометрическое титрование).
1.2 Посуда объёмного анализа и правила обращения с ней
Выполнение химического анализа объемным методом требует точного измерения объемов растворов. Для этой цели служит специальная мерная посуда. Измерение объемов ведется в дм3 (литрах), а в лабораторных условиях часто применяют мл3 (миллилитры). Так как в большинстве учебных пособий, а также в фабричных штампах на лабораторной посуде сохраняют привычные единицы измерения объемов – литры и миллилитры, ими и будем пользоваться.