Хлорид-ионы образуют с групповым реагентом AgNO3 (рН 7) практически нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NH3)2]Cl. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке раствора NH4OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором HNO3 (все три этапа выполняются в указанной последовательности в одной и той же пробирке):
AgNO3 + NaCI = AgCl + NaNO3,
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O,
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3.
Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии растворами бромидов окисляет бромид-ион в молекулярный бром который окрашивает органический растворитель (бензол, хлоро форм) в желто-оранжевый цвет:
2NaBr + С12 = Br2 + NaCl.
15. В каких условиях нитрат-ион можно восстановить до: а) аммиака; б) нитрит-иона?
Берёте исследуемый раствор, добавляете 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреваете. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака.
Другой вариант: подкисляете исследуемый раствор 2Н раствором уксусной кислоты, добавляете металлический цинк. Здесь нитрат-анионы восстанавливаются до нитрит-анионов. А их можно обнаружить, добавив раствор KI (должен выделиться йод), а йод определяется по интенсивному синему окрашиванию при добавлении крахмала.
Ещё есть т. н. "реакция бурого кольца". Используется сульфат железа (II): пару его кристаллов помещаете в пробирку, добавляется несколько капель раствора с нитрат-анионом, а потом, по стенке пробирки аккуратно добавляете 1 каплю серной кислоты концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.