III закон термодинамики. Теорема Нернста. Постулат Планка

Все темы данного раздела:

Химический эквивалент.
1. Закон постоянства состава. Соотношение масс элементов, формирующих данное соединение, постоянно и не зависит от способа получения этого соединения. 2. Закон кратных отношений.

Газовые законы. Основные газовые процессы. Газовые законы
Под парциальным давлением газа Рп понимают давление этого газа в предположении, что при температуре смеси в объёме, занимаемом смесью, находится только рассматриваемый газ. В соот

Основные газовые процессы
Процессы, в которых участвует система, могут протекать при различных условиях. В связи с этим различают следующие основные варианты реализации указанных процессов. 1. Изохорный процесс

Атом и его строение
Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная. Атомное ядро состоит из нуклонов: протонов (

Методы ВС и МО.
  Химическая связь – это вид межатомных взаимодействий в молекулах, ионах, кристаллах, характеризуемый определенной энергией. При всем многообразии химических связей их природа едина

Д.И. Менделеева.
В настоящее время периодический закон формулируется следующим образом: «свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находящихся в периодической зависимости от

Основы термодинамики. I,II и III начало термодинамики. Основы термодинамических расчетов
Термодинамика - наука, изучающая закономерности процессов, сопровождающихся взаимным превращением различных видов энергии (например, взаимные превращения тепла и работы). Объектом исследования в те

I закон термодинамики
Термодинамику формируют три основных закона (или Начала). Первый закон термодинамики формулируется следующим образом: «Невозможно создать вечный двигатель первого рода (perpetuum mobile),

Q=ådQ=ònC(T)dT
Следует учитывать, что сама теплоемкость тоже зависит от температуры. Эта зависимость выражается уравнением (для случая, когда Т>Т0=298К): с(T)=a+bT+cT2+ c

Закон Гесса. Тепловые эффекты химических реакций
Тепловым эффектом называется количество выделенной или поглощенной теплоты при следующих условиях: система совершает только работу расширения, объем или давление остаются постоянными, темпер

Закон Кирхгофа. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры
Тепловой эффект процесса зависит от температуры. Эта зависимость определяется законом Кирхгофа, который формулируется следующим образом: «Частная производная от теплового эффекта по температ

II закон термодинамики. Теорема Карно-Клаузиуса
Задачей второго закона термодинамики является определение условий, в которых возможно протекание самопроизвольных процессов, и условий, при которых наступает равновесие. Коэффициент полезн

Определение термодинамической вероятности осуществления процесса
Для определения термодинамической вероятности осуществления процесса используют понятие изобарно-изотермического потенциала или энергии Гиббса G=U+PV-TS=H-TS. Энергия Гиббса является функцией состо

Расчет энергетических величин и выражения первого закона термодинамики для предельных процессов идеального газа
Наименование процессов   Характеристика Соотношение параметров DU Q W Выражение для первого зак

Химическая кинетика и химическое равновесие.
  Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий скорости химических реакций. Химические реакции могут протекать с различными скоростями (от малых долей секунды до десятилет

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Если система находится в равновесии, то она будет находиться в нём до тех пор, пока внешние условия сохранятся постоянными. На практике зачастую бывает важно добиться максимально возможного смещени

Теория электролитической диссоциации. Электролиты.
Электролитами являются вещества, которые способны проводить электрический ток в растворах или расплавах. Электролиты можно классифицировать как проводники II рода. Они представляют собой вещ

Водородный показатель кислотности и щелочности водных растворов. Ионное произведение воды. Растворимость.
Для выражения кислотности или щелочности раствора используют величину водородного показателя (рН), равную десятичному логарифму концентрации ионов водорода [H+], взятому с обратны

Расчет растворимости солей и минералов
Насыщенным называют раствор, находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества. При заданных условиях концентрация насыщенного раствора не изменяется во времени. Её называют растворимостью

Растворимость в бинарной системе соль - вода
В этом случае, согласно уравнению (1), [Mz+]=n+S и [Az-]=n-S. Подставим эти соотношения в (2). L=(n+S)n

Одноименного иона
Одноименными называют ионы, входящие в состав рассматриваемого труднорастворимого соединения. Если таковые в многокомпонентном растворе отсутствуют, то расчет растворимости ведут также по формуле (

Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами
Рассмотрим расчет растворимости соли Мn+Аn- в системе, содержащей хорошо растворимую соль M¢Аn¢с одноименным анион

Лекция №10. Гидролиз солей.
Гидролизом солей является процесс химического взаимодействия солей с водой. Таким образом, гидролизом называют взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединятс

Окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле.

Растворы. Способы выражения их концентрации.
Еще в средние века алхимикам хорошо было известно правило: “Similia similibus solvuntur”, что означает “Подобное растворяется в подобном”. В описаниях химических процессов они всегда указывали конц