Реферат Спирты и фенолы

 

Реферат

 

Спирты и фенолы

Содержание

 

Введение

1. Ациклические соединения

1.1 Одноатомные насыщенные спирты

1.2 Изомерия.

1.3 Физические свойства

1.4 Методы получения

1.5 Химические свойства спиртов

1.6 Сложные эфиры

2. Ароматические оксиосоединения

2.1 Фенолы

2.2 Структура и номенклатура

2.3 Физические свойства

2.4 Образование фенолятов

2.5 Реакции ароматического ядра фенолов

2.6 Галогенирование фенолов

Заключение

Список использованной литературы

 

Введение

 

Под оксисоединениями понимают органические соединения, содержащие в составе своей структурной формулы одну или несколько гидроксильных групп (OH). Таковыми являются все спирты и фенолы.

Цель данной работы дать сравнительную характеристику спиртам и фенолам. Задачами работы можно считать определение терминов «ациклические соединения», «спирты», «фенолы». Дать характеристику спиртам и фенолам, классифицировать их, определить их номенклатуру, способы приготовления, сравнительные характеристики.

Простейшие спирты можно называть по карбонильной номенклатуре, беря за основу название первого представителя спиртов, CH3OH “карбинол”. Название начинают с перечисления радикалов, замещающих атомы водорода, стоящие у углеродного атома, в метиловом спирте CH3OH.

 

Ациклические соединения

Спиртами называются соединения общей формулой ROH, где R - любая алкильная или замещённая алкильная группа. Эта группа может быть первичной,… Бензоловый спирт - этиленхлоргидрин глицерин (b-хлорэтиловый спирт) все спирты…

Одноатомные насыщенные спирты

Спирты классифицируют на первичные, вторичные и третичные в зависимости оттого, с каким атомом углерода (связана гидроксильная группа). Атом… Для названия спиртов по номенклатуре выбирают наиболее длинную цепь,…

Изомерия

Изомерия спиртов аналогична изомерии галогенопроизводных. В случае спиртов кроме изменения строения углеродного скелета может изменяться положение… Для соединения общей формулы C5H11OH=C5H12O существует семь изомеров:  

Физические свойства

Такое отличие в физических свойствах между спиртами и многими другими классами органических соединений объясняется наличием в молекулах спиртов… Повышение температур кипения спиртов по сравнению с температурой кипения…  

Химические свойства спиртов

Ряд химических свойств спиртов является общим для всех спиртов; имеются также и реакции, по-разному протекающие для первичных, вторичных и третичных… 1. Реакци с разрывом O-H связи Образование алкоголятов металлов. Алифатические спирты - слабые кислоты. Кислотность спиртов в зависимости от строения…

Сложные эфиры

  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O  

Физические свойства

Простейший из фенолов – оксибензол (собственно, фенол) и его гомологи: о -, м - и п-крезолы содержатся в каменноугольной смоле. Дополнительные…   C6H5SO3Na + Na OH C6H5OH + Na2SO3

Образование фенолятов

Образование простых эфиров фенолов алкилированием фенолятов:   ArONa + RI → ArOR + NaI

Реакции ароматического ядра фенолов

Гидроксил – один из сильнейших, а в щелочном растворе сильнейший орто-пара-ориентант. В соответствии с этим для фенолов легко проходят реакции… Механизм электрофильного замещения в фенолах обычно отличается от замещения в… При этом установлено, что для большинства реакций фенолов первая стадия – быстрая и обычно обратимая, а вторая –…

Галогенирование фенолов

В неводной среде галогенирование фенолов при соответствующих соотношениях реагентов приводит к смеси о- и п-галогенфенолов, далее к… Ориентирующая сила гидроксила, т.е. сообщение гидроксилом нуклеофильной… Сульфирование фенолов.

Заключение

 

Итак, изомерные диоксибензолы носят следующие названия: о-диоксибензол – пирокатехин, м-изомер – резорцин и п-изомер – гидрохинон. Это хорошо растворимые в воде, твёрдые, лишённые запаха вещества.

Пирокатехин известен как продукт декарбоксилирования при нагревании пиротокатеховой кислоты, находимой в растениях.

Пирокатехин – сильный восстановитель, и, окисляясь гетеролитически (например, ионом Ag+), он превращается в о-бензохинон:

Резорцин (м-оксибензол) получают в технике сплавлением со щёлочью м-бензолдисульфоната натрия.

Резорцин устойчивее своих изомеров к окислению. Кислотные его свойства выражены сильнее, чем у фенола. Уже водородом в момент выделения (амальгама натрия и вода) он восстанавливается в дигидрорезорцин циклогександион-1,3.

Резорцин ещё легче, чем фенол, воспринимает разнообразные электрофильные атаки, так как обе его гидроксильные группы осуществляют согласованную ориентацию. Поэтому резорцин легко галоидируется, сульфируется, нитруется, нитрозируется и пр. Одно из его главных применений – синтез азокрасителей, в котором он служит азосоставляющей.

При исчерпывающем нитровании резоцина получается тринитрорезорцин, стифниновая кислота.

Получаемое соединение носит название резоциловой кислоты.

Как и пирокатехин, гидрохинон – сильный восстановитель, при окислении образующий п-бензохинон.

Пирокатехин и гидрохинон применяются как фотографические проявители, восстанавливающие бромистое серебро до металла.

Список использованной литературы

1. Барбаш А.Т. Химия. – М.,1994.

2. Гамбурцева Т.Ю. Химические анализы. – С.-П.,1996.

3. Гринев А.П. Фенолы и их соединения. – М.,1998.

4. Енянкина В.Д. Спирты. Химические соединения. – М.,2000.

5. Москалева Б.В. Химические соединения. – М.,1998.

6. Популярная медицинская энциклопедия. Под ред. В.И.Покровского.- М.,1998.

7. Хомченко Т.Ю. Химия. – М.,1999.