рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Оксиды +n -2

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Оксиды +n -2

Оксиды +n -2 - раздел Образование, Периодическая система: некоторые теоретические сведения Соединения Элементов С Кислородом Вида Э2ОN Называются ...

Соединения элементов с кислородом вида Э₂О_n называются оксидами (степень окисления атома О в оксидах равна «-2»). Систематическая номенклатура оксидов: на первом месте указывают название элемента в именительном падеже с соответствующими греческими количественными приставками, далее - слово «оксид» также с соответствующими количественными приставками, например: SiO₂- кремний диоксид, Fe₂O₃- дижелезо триоксид , P₂O₅- дифосфор пентоксид. Полусистематическая номенклатура: на первом месте записывают слово «оксид», за которым следует название элемента в родительном падеже с указанием римскими цифрами в скобках его степени окисления, например:

Fe₂O₃ – оксид железа (III);

FeO- оксид железа (II)

P₂O₃- оксид фосфора (III);

P₂O₅- оксид фосфора (V).

Na₂O – оксид натрия ( натрий имеет только одно значение степени окисления в соединениях, в таких случаях ее не указывают).

Устаревшая русская номенклатура в названиях оксидов оперировала словом «окись» с указанием количества атомов кислорода на один атом элемента, например: N₂O - полуокись азота, Fe₂O₃- полутороокись железа, CO₂ - двуокись углерода. Следует отметить, что в русской номенклатуре оксид элемента с низшей степенью окисления часто называли закисью элемента, а оксид того же элемента с высшей степенью окисления- окисью, например: Сu₂0- закись меди, CuO- окись меди.

Существуют соединения элементов с кислородом, которые не проявляют свойств оксидов (в этих соединениях атом кислорода имеет степень окисления, которая не равна «-2»). Например, Н₂О₂^-1- пероксид водорода (перокись водорода), проявляет свойства слабой кислоты,

Na₂O₂^-1 - пероксид натрия – соль.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Периодическая система: некоторые теоретические сведения

Периодическая система некоторые теоретические сведения В периодической системы ПС можно выделить два... Минимальная степень окисления металла IV VIII... минимальная степень окисления неметалла группы все неметаллы р элементы и разность представляет собой...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Оксиды +n -2

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Периодическая система: некоторые теоретические сведения
Главными характеристиками вещества являются его кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Именно они определяют, с какими веществами в окружающей среде, химической или биохимичес

Номенклатура неорганических соединений
Международный союз по теоретической и прикладной химии сформулировал общие правила для формирования названий химических соединений – так называемая систематическая международная номенклатура. Она я

Химическая номенклатура
Формула соединения систематическая полусисте- русская тривиальная матическая НСl водород хлорид хлорид водорода хлористый соляная кислота водород (водный раствор)

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ
1.Прямое взаимодействие элементов или сложных веществ с кислородом (как правило,окисление происходит при высоких температурах - горение): 2 Mg + O2 = 2 MgO C + O2

H2O ОКСИД
к-та (формальный вывод) , кислотный остаток входит в состав соли. Например, SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ) ОКСИДЫ
Число таких оксидов невелико, наиболее распространенные из них следующие: CO, N2O, NO, NO2.В приведенных выше реакциях солеобразования такие оксиды не участвуют.

Н2О амфотерный
ф-ла кислотыоксид(основные св-ва) ↓ (формальный вывод, кислотный остаток входит в состав полученной соли) Таким образом основные оксиды могут реаги

Кислородсодержащие кислоты
Кислородсодержащие кислоты также относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах ионы водорода H+, или, более точно, ионы гидроксо

Бескислородные килоты
Общая формула таких кислот HхЭу. Эта группа соединений по химическим свойствам и характеру диссоциации в водных средах (образование ионов гидроксония Н3

Нормальные (средние) соли
Нормальные, или средние соли представляют собой продукт полной нейтрализации кислоты основанием (полное замещение атомов водорода катионами оснований) или полное замещение гидроксид-ионов основания

Нитрат гидроксоалюминия
NO3- OH- Al3+ AlOH2+- катион соли, формула – AlOH(NO3)2 Сульфитдиги

Комплексные соединения
Это соединения, которые содержат сложные частицы (комплексы), образованные из реально существующих более простых частиц. Комплексные соединения состоят из внутренней ( собственно комплекс) и внешне