Н2О амфотерный

ф-ла кислотыоксид(основные св-ва)

↓

(формальный вывод, кислотный остаток входит в состав полученной соли)

Таким образом основные оксиды могут реагировать с кислотными и амфотерными оксидами и гидроксидами, которые проявляют в таких реакциях кислотные свойства. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, которые в этом случае проявляют основные свойства. В любом случае рекомендуем формально прибавить к оксиду, проявляющему кислотные свойства, молекулу воды, вывести формулу кислоты, определить вид и заряд кислотного остатка, который войдет в состав соли. Реакции с амфотерными гидроксидами будут приведены ниже. (Следует иметь в виду, что многие реакции с участием оксидов и гидроксидов практически не протекают в водных растворах из-за плохой растворимости веществ, но могут протекать в расплавах при высоких температурах, такие реакции наблюдаются в природных и технологических процессах).

Как следует из выше изложенного материала при изучении реакций с участием оксидов и гидроксидов важно знать их свойства. С учетом п.п. 1 и 2 обобщений можно предложить следующий алгоритм определения свойств оксидов:

1. Оксид Э₂О_n. Э - металл или неметалл (см. перечень стр. ). Если Э - неметалл Þ оксидкислотный (безразличные оксиды необходимо помнить).

2.Э-металл - оксид может быть основным, амфотерным и кислотным. Рекомендуем посмотреть перечень наиболее часто встречающихся амфотерных оксидов (если элемент не входит в приведенный перечень, но возникают сомнения относительно его свойств, можно посмотреть в учебнике степени окисления данного металла в соединениях, при наличии у него трех и более степеней окисления промежуточные оксиды будут амфотерными).

3.Оксид металла – неамфотерный, тогда:

ст.ок. Ме высокие ( > +5 ) ст.ок. Ме невысокие (<+2)

↓ ↓

оксид - кислотный; оксид - основной (амфотерные – исключены)

Рассмотрим примеры:

+2

FeO + N₂O₅ = Fe(NO₃)₂

кислотный

+H₂O

H₂N₂O₆ ==> HNO₃

2 NaOH + CrO₃ = 2 Na₂CrO₄ + H₂O

кислотный

+H₂O

H₂CrO₄- хромовая кислота

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ = Ba(AlO₂)₂ + H₂O

амфот.(кислот.св-ва)

+ H₂O

H₂Al₂O₄==> HАlO₂ – метаалюминиевая кислота

Контрольное задание 2:

1. Приведите примеры солеобразующих и несолеобразующих оксидов. В чем состоит различие между ними?

2. Какие оксиды называются основными, кислотными и амфотерными? По каким свойствам оксиды можно отнести к той или иной группе?

3. Дайте названия следующим оксидам, используя все виды номенклатур:

Li₂O, BeO, FeO, Fe₂O₃, MnO, MnO₂, Mn₂O₇, WO₃, P₂O₅, CO, CO₂.

4. Даны оксиды: оксид кремния (IV), оксид магния, оксид свинца (II) и оксид хрома (VI), оксид хрома (III), оксид олова (IV), оксид бора. Определив свойства оксидов, записать возможные реакции с азотной кислотой HNO₃ и КОН.

5. Дописать реакции: оксид хлора (I) + оксид магния; оксид углерода (IV) + оксид алюминия; гидроксид калия + оксид берилия; гидроксид железа (III) + оксид азота (III); оксид алюминия + оксид натрия;

6. Даны оксиды: оксид серы (IV), оксид магния, оксид цинка и оксид марганца (VII). Какие пары оксидов могут взаимодействовать друг с другом, запишите реакции.

7.Укажите свойства оксидов: MnO, MnO₂, Mn₂O₇, запишите формулы соответствующих им гидроксидов.

8.Приведите примеры химических реакций, доказывающих амфотерный характер оксида хрома (III)₃.

9.Могут ли взаимодействовать между собой и почему следующие оксиды: ZnO и FeO, Na₂O и ZnO, N₂O₅ и MgO, Cl₂O₇ и СO₂, P₂O₅ и K₂O?. Напишите уравнения возможных реакций.

10.Каким образом, зная химические свойства оксидов, очистить FeO от примесей K₂O и ZnO (используйте воду, кислоту или щелочь)?

11.Какие из нижеперечисленных оксидов можно растворить в кислотах, а какие – в щелочах: Cs₂O, CaO, GeO₂, N₂O₃? Запишите уравнения cоответствующих реакций.

13.У какого оксида сильнее выражены кислотные свойства: SnO₂ или PbO₂?

14. Какие из приведенных оксидов растворяются в воде, запишите реакции: оксид бора, оксид алюминия, оксид азота (V ), оксид железа (II), оксид серы (IV ), оксид калия, оксид магния.

Гидроксиды

Гидроксиды- это сложные вещества общей формулы Э_хO_у∙ nH₂O, то есть продукты прямого или косвенного взаимодействия оксидов с водой. Гидроксиды по своему характеру могут быть разделены на 3 группы: основные (основания), кислотные (кислородсодержащие кислоты) и амфотерные основания.