ОВР включают два процесса две полуреакции: окисление и восстановление

ОКИС ЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

 

Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих ве­ществ, называют окислительно-восстановительными (ОВР).

 

ОВР включают два процесса (две полуреакции): окисление и восстановление.

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом или ионом, например:

Zn° - 2е = Zn⁺²,

Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом или ионом, например:

S⁰ + 2е = S'²,

Окислитель — атом или ион, принимающий электроны.

Восстановитель — атом или ион, отдающий электроны.

 

Окислитель	Восстановитель
+ пе	- пе
понижает степень окисления	повышает степень окисления
Восстанавливается	Окисляется

 

 

Различают следующие типы ОВР:

1) межмолекулярные реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в составе разных молекул

0 +2 0 +2

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

+7 +2 0

2КМпО₄ + 16HCI = 2MnCI₂ + 2КCI + 5 CI₂ +8Н₂О

 

2) внутримолекулярные реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в составе - одной молекулы

+7 +6 +4

2KMnO₄ =К₂ MnO₄ +MnO₂+ О₂°

+5 -2 -1

2КСlO₃ =2КС1 - + ЗО₂⁰

 

3) реакции диспропорционирования, в ко­торых атомы одного элемента одновременно повышают и по­нижают степень окисления

-1 +1

С1° + Н₂О = HCI + НСlO

-2 +4

3S⁰ + 6NaOH = 2Na₂ S + Na₂SO₃ + ЗH₂О.

 

 

Алгоритм

Определения про­дуктов реакции и нахождения стехиометрических коэффи­циентов

1) Определяют окислитель и восстановитель. При этом удобно пользоваться списком типичных окислителей и вос­становителей. Важнейшие окислители: электрический ток на аноде,

Окислительно-восстановительная двойственность

 

Атомы, проявляющие в соединениях промежуточную степень окисления, являются или окислителями, или восстановителями в зависимости от характера второго реагента, т.е. этим соединениям присуща окислительно-восстановительная двойственность.