Комплексные соединения, как правило, образованы двумя составляющими: внутренней координационной сферой и внешней координационной сферой. Внутренняя координационная сфера содержит в своей структуре центральный атом (ион), который равномерно окружен различными ионами или нейтральными молекулами, которые называются лигандами(от лат. связывать). В нашем случае ион-комплексообразователь – это ион Fe 3+, а лигандами являются цианид – ионы. Однако комплексообразователем может быть не только ион металла, но и неметалл, например [SiF6]- . В качестве лигандов выступают или анионы (Cl-,CN-,OH- и д.р), или молекулы (NH3;H2O;CO2).
Число донорных атомов лигандов, непосредственно связанных с центральным атомом, называется координационным числом (К.Ч.центрального иона железа = 6) .
Чему равно координационное число? Это зависит от заряда центрального иона, размеров комплексообразователя, природы лигандов, от условий комплексообразования.
| Заряд центрального иона | +1 | +2 | +3 | +4 |
| Координационное число | 2 | 4, 6 | 6 | 8 |
При записи состава комплексных соединений принято центральный атом вместе со всеми ионами и молекулами, входящими во внутреннюю сферу, заключать в квадратные скобки. Вне скобок остаются лишь внешнесферные ионы, нейтрализующие заряд комплексного иона( в нашем случае это ионы калия); в ряде комплексов внешняя сфера может отсутствовать.
Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов
(в нашем случае +3+6(-1)= -3).
Если комплексный ион – катион, то во внешней сфере находятся анионы.
Если комплексный ион – анион, то во внешней сфере находятся катионы.
Именно внешние ионы при диссоциации комплексного соединения в воде легко отщепляются и находятся в растворе самостоятельно, обусловливая вместе с комплексным ионом его электропроводность.
Лиганды внутренней координационной сферы связаны с центральным атомом настолько прочно, что словно бы «исчезают» внутри комплекса, никак не проявляя себя ни в качественных реакциях, ни в электропроводности раствора. Например, ионы хлора не осаждаются нитратом серебра, а аммиак не пахнет.
Как записывают формулу комплексных соединений?
1. записывают центральный атом М
2. лиганды с положительным зарядом L+
3. электронейтральные лиганды L0
4. лиганды с отрицательным зарядом L-
[M (L+)( L0)( L-)]
Название комплексного соединения образуют следующим образом:
Названия отрицательно заряженных лигандов образуются от полного их названия или от корня названия соответствующего аниона и соединительной гласной -о
Br- бромо; NO2 - – нитро; OH - - гидроксо; CN- - циано;
Если лиганд нейтрален H2O –аква; NH3 – амин;
Число лигандов обозначается греческими приставками ди-, три, тетра, пента и т.д.
Анионный комплекс: