Строение комплексных соединений

При взаимодействии частиц наблюдается взаимная координация частиц, которую можно определить как процесс комплексообразова-ния. Например, процесс гидратации ионов заканчивается образованием аквакомплексов. Реакции комплексообразования сопровождаются переносом электронных пар и приводят к образованию или разрушению соединений высшего порядка, так называемых комплексных (координационных) соединений.Особенностью комплексных соединений является наличие в них координационной связи, возникшей по донорно-акцепторному механизму:

Комплексными соединениями называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью

которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами. Комплексные соединения можно рассматривать как сложные соединения высшего порядка, состоящие из простых молекул, способных к самостоятельному существованию в растворе.

Комплексные (координационные) соединения – это сложные частицы, которые могут самостоятельно существовать как в кристаллическом состоянии, так и в растворе.

Особенностью комплексных соединений является наличие центрального атома и связанных с ним ковалентной связью лигандов.

Центральный атом (комплексообразователь) – положительно заряженный ион ме-талла (Мz+), имеющий свободные s-, p-, d- или f-орбитали.

Лиганд (L) – нейтральная молекула или отрицательно заряженный анион (ацидоли-ганд), имеющие неподеленную электронную пару.

При взаимодействии иона-комплексообразователя с лигандом возникает химическая связь, для образования которой лиганд отдает свою неподеленную электронную пару (до-нор электронов), а металл принимает электроны, предоставляя пустую орбиталь (акцептор электронов):

M + :L ↔ M :L

Такой механизм образования химической связи называют донорно-акцепторным, а хими-ческую связь – донорно-акцепторной или координационной (здесь и далее для краткости и простоты восприятия заряды частиц не указаны). Координационная связь является разно-видностью ковалентной связи.

Координационную связь «металл-нейтральный лиганд» принято обозначать стрел-кой, направленной от лиганда к металлу (M L, например, Ag NH3), а связь «металл-ацидолиганд» одинарной чертой (M – L, например, Ag – CN).

Центральный атом может образовывать координационные связи с несколькими ли-гандами, последовательно присоединяя их (ступенчатое комплексообразование):

M + L ↔ ML

ML + L ↔ ML2