Прямое титрование. К анализируемому раствору прибавляют аммиачный буферный раствор, металлоиндикатор и титруют стандартным раствором трилона Б. Способом прямого титрования определяют катионы Cu2+, Со2+, Pb2+, Ni2+, Zn2+, Fе3+, Ва2+, Сг3+,Ca2+, Mg2+ и т. д.
Обратное титрование. К анализируемому раствору прибавляют аммиачный буферный раствор, затем точно отмеренный удвоенный минимальный объем (35,00-40,00 см3) стандартного раствора трилона Б, который вступает в реакцию с определяемыми ионами, а его избыток оттитровывают стандартным раствором магния сульфата или цинка сульфата в присутствии металлоиндикатора. При этом протекают реакции:
Ме2+ + H2L2- ↔ [Ме]2- + 2Н+
изб. H2L2- + Zn2+ ↔ [ZnL] 2- + 2Н+
Способ обратного титрования применяют:
· когда реакция комплексообразования протекает медленно;
· нет подходящего индикатора для фиксирования конечной точки титрования при прямом способе титрования;
· индикатор образует с определяемым ионом очень прочный комплекс, который не разрушается комплексоном;
· для определения катионов в нерастворимых в воде осадках например Са2+ в СаС2О4, Mg2+ в MgNH4PО4, Рb2+ в PbSО4Заместительное титрование. Метод основан на том, что большинство ионов образуют с трилоном Б более устойчивые комплексные соединения, чем комплекс катионов Mg2+ с трилоном Б [MgL] 2- (β = 9,72). После прибавления к анализируемому раствору комплекса [MgL] 2- протекает реакция обмена:
[MgL] 2- + Ме2+ → [MeL] 2- + Mg2+
Эта реакция возможна потому, что ионы металла образуют с H2L2- более прочное комплексное соединение [MeL] 2- (β > 9,2), и равновесие вышеприведенной реакции смещается вправо. Выделившиеся ионы Mg2+ оттитровывают стандартным раствором трилона Б в присутствии металлохромного индикатора:
Mg2+ + H2L2- → [MgL] 2- + 2Н+
Трилонометрическим методом определяют:
а) общую жесткость воды;
б) практически все катионы щелочноземельных и тяжелых металлов;
в) в фармацевтическом анализе - лекарственные формы, содержа-щие катионы щелочноземельных металлов.