Комплексонометричне титрування

 

Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів мета­лів Меⁿ⁺ (n > 1) з комплексонами - похідними етилендиамінтетраацетатної кислоти [1, c. 95]. Найчастіше використовують двозаміщену натрієву сіль цієї кислоти С₁₀Н₁₄О₈Na₂·2H₂O (Na₂H₂Y, ЕДТА, комплексон ІІІ, трилон Б).

Незалежно від величини заряду іони металів взаємодіють з ЕДТА з утворенням добре розчинних стійких внутрішньокомплексних сполук (хелатів) складу ЕДТА : Ме = 1:1. При цьому іони металу здатні заміщувати іони гідрогену карбоксильних груп ЕДТА, одночасно зв'язуючись координаційно з нітрогеном аміногрупи. Наприклад, для двовалентного металу:

 

 

 

Лабораторна робота № 10

 

Визначення вмісту кальцію (ІІ) та магнію (ІІ)