Титриметричний аналіз

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ і науки УКРАЇНИ

національний університет "Львівська політехніка"

 

Титриметричний аналіз

Методичні вказівки

для студентів хімічних спеціальностей   Затверджено

Лабораторне обладнання і посуд для

Титриметричного аналізу

Проведення кількісного хімічного аналізу є неможливим без застосування спеціальних пристроїв і хімічного посуду [3]. Для вимірювання маси речовини використовують лабораторні ваги, які бувають… Технічні ваги призначені для зважування речовин масою від 100 до 1000 г з точністю до ±0,01 г.

Кислотно-основне титрування

. Титрантами є розчини сильних кислот або сильних основ (лугів): HCl, H2SO4,… Для приготування стандартних розчинів можна використати фіксанали (стандарт-титри) – скляні запаяні ампули з точно…

Приготування розчину кислоти заданої концентрації

Студент одержує у викладача індивідуальне завдання для приготування певного об'єму (V, см3) кислоти (HCl чи H2SO4) заданої концентрації (С, M) з… Щоб приготувати заданий об'єм розчину кислоти (V), необхідно розрахувати… Одержані результати записують у таблицю. Індивідуальне завдання Результат Кислота С,…

За натрій тетраборатом методом окремих наважок

Стандартизація описується рівнянням реакції: ; .

Визначення натрій карбонату в розчині

Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції: або ;

Визначення ацетатної кислоти

Визначення ацетатної кислоти основане на реакції: ; .

Статистична обробка результатів аналізу

Правильність відображає близькiсть систематичної похибки до нуля . Відтворюваність показує близькiсть один до одного результатiв вимiрювань, якi… Точність характеризує наближеність результатiв вимірювань до iстинного значення вимiрюваної величини.

Значення критеріїв Стьюдента

Відносну похибку (δ) середнього арифметичного (вiдносне вiдхилення) обчислюють за формулою: . Приклад.За трьома наважками натрiй тетраборату проводили стандартизацiю робочого розчину сульфатної кислоти. Були…

Окисно-відновне титрування

Окисно-відновне титрування [1, с. 56]. основане на реакціях окиснення-відновлення. Розрізняють кілька методів окисно-відновного титрування, назва яких залежить від назви речовини, розчин якої використовують як стандарт: перманганатометрія (KMnO₄), дихроматометрія (K₂Cr₂O₇), йодометрія (J₂, Na₂S₂O₃) та ін.

Перманганатометричне титрування

Окиснення калій перманганатом різних відновників можна проводити у кислому, нейтральному чи лужному середовищі. При титруванні розчином KMnO4 у кислому середовищі манган (VII) відновлюється… ;

Стандартизація розчину калій перманганату

За натрій оксалатом методом піпетування

  В; В.  

Визначення водень пероксиду у розчині

Визначення описується рівнянням реакції: В; В. Водень пероксид має властивості як відновника, так і окисника. В даному випадку Н2О2 є відновником, тому:

Дихроматометричне титрування

; . Титрування калій дихроматом ведуть у сильно кислому середовищі. Солі хрому (III), які утворюються в результаті…

Йодометричне титрування

. Визначення відновників проводять окисненням їх стандартним розчином йоду. Для…   В; В.

Приготування розчину натрій тіосульфату та його

Стандартизація за розчином калій дихромату

Стандартний розчин натрій тіосульфату Na2S2O3·5H2O не можна приготувати за точною наважкою [1, с. 74], тому готують розчин приблизної… Розраховують величину наважки Na2S2O3·5H2O, необхідну для приготування 200 чи…  

Визначення вмісту КУПРУМУ (ІІ) у розчині

  В; В. Йод, який виділився, відтитровують розчином натрій тіосульфату:

Комплексонометричне титрування

Метод комплексонометрії грунтується на взаємодії багатозарядних іонів мета­лів Меn+ (n > 1) з комплексонами - похідними… Незалежно від величини заряду іони металів взаємодіють з ЕДТА з утворенням…  

При їх сумісній присутності

Визначення вмісту іонів кальцію та магнію при їх сумісній присутності грунтується на попередньому визначенні їх сумарного вмісту титруванням певного… Методика визначення.У дві конічні колби, в яких містяться однакові об'єми… У другу колбу додають 5 см3 20 %-ого розчину NаОН і на кінці шпателя ~20 мг індикатора мурексиду (його суміш з NаCl).…

Література

1. Конспект лекцій з курсу “Аналітична хімія”. Ч. І.” Хімічні методи аналізу” для студентів хімічних спеціальностей. / Укл. Я.М. Пиріг, Д.І. Семенишин, С.С. Абаджев, Й.Й. Ятчишин, О.Я. Борова - Львів: Видавництво Державного університету "Львівська політехніка", 2000. - 116 с.

2. Типові задачі з курсу “Аналітична хімія”. Методичні вказівки для студентів хімічних спеціальностей. Укл. О.Я. Борова, М.М. Ларук, П.Й. Шаповал, Й.Й. Ятчишин, Д.І. Семенишин, Ф.І. Цюпко - Львів: Видав-ництво Національного університету "Львівська політехніка". 2008. - 64 с.

3. Практикум по аналитической химии. Учебн. пособие для вузов / В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочергина; Под ред. В.П. Васильева. –М.:Химия, 2000, 328 с.

4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - Москва: "Химия". - 1979. - 480 с.

5. К. Дерффель, Статистика в аналитической химии, М. Мир, 1994.

6. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения: Учебн. для вузов/ Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др. Под ред. Ю.А. Золотова. – 2-е изд. – М.: Высш. шк., 2000 – 351 с.

7. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 2. Методы химического анализа: Учебн. для вузов/ Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др. Под ред. Ю.А. Золотова. – 3-е изд. – М.: Высш. шк., 2004 – 503 с.

8. Основы аналитической химии. Практическое руководство Учеб. пособие для вузов. / В.И.Фадеева, Т.Н. Шеховцева и др. Под ред. Золотова Ю.А.. М.: Высш. шк., 2001.

 

Зміст

 

1. Лабораторне обладнання і посуд для титриметричного аналізу…….
2. Кислотно-основне титрування …………………..………………….....
Лабораторна робота № 1 Приготування розчину HCl або H2SO4 заданої концентрації……..
Лабораторна робота № 2 Стандартизація розчину кислоти (HCl або H2SO4) за натрій тетраборатом методом окремих наважок………………………….
Лабораторна робота № 3 Визначення натрій карбонату в розчині………………………..….
Лабораторна робота № 4 Визначення ацетатної кислоти…………………………………..…..
3. Статистична обробка результатів аналізу…………………………….
4.Окисно-відновне титрування…………………………………………...
4.1. Перманганатометричне титрування……………………………...….
Лабораторна робота № 5 Стандартизація розчину калій перманганату за натрій оксалатом методом піпетування………………………………………………...
Лабораторна робота № 6 Визначення водень пероксиду……………………………………...
4.2. Дихроматометричне титрування……………………………………..
Лабораторна робота № 7 Дихроматометричне визначення феруму (ІІ)………………………
4.3. Йодометричне титрування…………………………………………...
Лабораторна робота № 8 Приготування розчину натрій тіосульфату та його стандартизація за розчином калій дихромату……………………………………..…
Лабораторна робота № 9 Визначення вмісту купруму (ІІ) у розчині…………………………
5. Комплексонометричне титрування……………………………………
Лабораторна робота № 10 Визначення вмісту кальцію (ІІ) та магнію (ІІ) при їх сумісній присутності……………………………………………………………
6. Література ………………………………………………………………. Зміст ……………………………………………………………………..

 

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

 

 

титриметричний аналіз

 

Методичні вказівки

до лабораторних робіт

для студентів хімічних спеціальностей

Укладачі: Шаповал Павло Йосифович

Ларук Марта Миронівна

Ятчишин Йосип Йосипович

Семенишин Дарія Іванівна

Маршалок Галина Олексіївна

Полюжин Ігор Петрович

Борова Ольга Ярославівна

Цюпко Федір Іванович

 

Редактор

Комп’ютерне верстання