Визначення натрій карбонату в розчині

 

Кількісне визначення натрій карбонату за допомогою стандартизованого розчину хлоридної або сульфатної кислоти основане на реакції:

або

;

.

Вибір індикатора. З рівняння реакції видно, що у точці еквівалентності в реакційній суміші знаходиться натрій хлорид і слабка карбонатна кислота, яка зумовлює слабо кислу реакцію розчину (K₁(H₂CO₃)= 4,5·10^-7; pK₁(H₂CO₃)=6,35).

При кімнатній температурі максимальна розчинність C(H₂CO₃)= 5·10^-2 М.

Значення рН розчину в точці еквівалентності розраховують за формулою для слабких кислот:

;

.

Кінцеву точку тирування фіксують за допомогою індикатора метилового оранжевого ( рТ = 4,0), який найкраще відповідає умові рТ = РН_т.е. ± 0,5.

Методика визначення. Заповнюють бюретку стандартним розчином кислоти. У конічну колбу з аналізованим розчином натрій карбонату додають 1-2 краплі метилового оранжевого і титрують кислотою до переходу жовтого забарвлення розчину в оранжеве. Записують об'єм кислоти, який витрачено на титрування, і розраховують масу натрій карбонату за формулою:

, [мг].

; г/моль.

Лабораторна робота № 4