Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304
Среда кислая в водных растворах солей
£ K2CO3
£ KCl
R CuCl2
R Fe (NO3)3
£ NaNO3
2. Задание {{ 305 }} ТЗ № 305
Кислые соли образуются при гидролизе солей
£ NaCl
R K2CO3
£ AlCl3
R Na3PO4
£ KNO2
3. Задание {{ 306 }} ТЗ № 306
Щелочная среда в водных растворах солей
R Na3PO4
R K2СO3
R Na2S
£ NaCl
£ KNO3
4. Задание {{ 307 }} ТЗ № 307
В водном растворе гидролизу подвергаются соли
£ NaNO3
R MgCl2
R FeCl3
R (NH4)2SO4
5. Задание {{ 308 }} ТЗ № 308
Нейтральная или близкая к нейтральной среда в водных растворах солей
R KNO3
R CH3COONH4
£ Na2CO3
£ CuCl2
6. Задание {{ 309 }} ТЗ № 309
Фенолфталеин малиновый в водных растворах солей
£ KCl
R K2CO3
R KHCO3
£ KNO3
£ Cu(NO3)2
7. Задание {{ 310 }} ТЗ № 310
Основные соли образуются при гидролизе солей
£ NH4NO3
R CuCl2
£ Na2CO3
R Al(NO3)3
8. Задание {{ 311 }} ТЗ № 311
Гидролизу по катиону в водном растворе подвергаются соли
£ NaCl
R (NH4)2SO4
R CuCl2
£ K2CO3
9. Задание {{ 312 }} ТЗ № 312
Гидролизу по аниону в водном растворе подвергается соль
£ AlCl3
R Na2S
£ (NH4)2S
£ Al2S3
£ CuCl2
10. Задание {{ 313 }} ТЗ № 313
В водном растворе и по катиону и по аниону гидролизуются соли
£ NaNO3
R CH3COONH4
R (NH4)2CO3
£ KCl
£ CuCl2
11. Задание {{ 314 }} ТЗ № 314
Гидролиз хлорида алюминия можно усилить
R повышением температуры
£ увеличением концентрации соли
£ подкислением раствора
R подщелачиванием раствора
12. Задание {{ 315 }} ТЗ № 315
Равновесие реакции гидролиза S2- + HOH HS- + OH- можно сместить вправо, если
R добавить кислоты
£ добавить щелочи
£ охладить раствор
R нагреть раствор
R добавить воды
13. Задание {{ 316 }} ТЗ № 316
Наиболее сильно гидролизу подвергается соль калия
£ KNO3
R K2S
£ K2Se
£ K2Te
£ KCl
14. Задание {{ 317 }} ТЗ № 317
Концентрация гидроксидных ионов наибольшая в водном растворе соли
£ NaNO3
R Na2CO3
£ CuSO4
£ BaCl2
15. Задание {{ 318 }} ТЗ № 318
Подкисление раствора ослабляет гидролиз солей
R CuSO4
£ Na2CO3
£ Na2S
R NH4Cl
16. Задание {{ 319 }} ТЗ № 319
В водном растворе NaCl реакция среды
£ кислая
£ щелочная
R нейтральная
17. Задание {{ 320 }} ТЗ № 320
В водном растворе Na2CO3 pH
R >7
£ <7
£ 
7
18. Задание {{ 321 }} ТЗ № 321
К щелочной среде приведет добавление к воде
£ NaCl
£ AlCl3
£ HCl
R K2CO3
£ CO2
19. Задание {{ 322 }} ТЗ № 322
При растворении в воде слабощелочную реакцию дает
£ H2S
£ SO2
£ CO2
R NH3
£ NaCl
20. Задание {{ 323 }} ТЗ № 323
Раствор нитрата железа (III) имеет реакцию среды
R кислую
£ щелочную
£ нейтральную
21. Задание {{ 324 }} ТЗ № 324
Ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида аммония можно добавив немного
£ KOH
£ NaCl
R HCl
£ H2O
£ KNO3
22. Задание {{ 325 }} ТЗ № 325
Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора Na2СO3 необходимо добавить немного
R KOH
£ NaCl
£ HCl
£ H2O
£ KNO3
23. Задание {{ 326 }} ТЗ № 326
В водном растворе (NH4)2S
R pH7
£ pH>7
£ pH<7
24. Задание {{ 327 }} ТЗ № 327
В водном растворе CuCl2
£ pH7
£ pH>7
R pH<7
25. Задание {{ 328 }} ТЗ № 328
Щелочной раствор получают при растворении в воде
£ SO2
£ CO2
£ CaCl2
R K2SO3
£ CuSO4
26. Задание {{ 329 }} ТЗ № 329
Гидролиз раствора FeCl3 усилится при добавлении
£ NH4Cl
R H2O
£ HCl
£ ZnCl2
£ NaCl
27. Задание {{ 330 }} ТЗ № 330
Степень гидролиза можно рассчитать по формулам
R 
£ 
£ h=
R N=
28. Задание {{ 331 }} ТЗ № 331
Лакмус синий в водном растворе
£ KCl
R K2SO3
£ CuCl2
£ NH4Cl
£ HCl
29. Задание {{ 332 }} ТЗ № 332
Лакмус красный в водных растворах
£ KCl
£ K2SO3
R CuCl2
R NH4Cl
R HCl
30. Задание {{ 333 }} ТЗ № 333
Лакмус фиолетовый в водном растворе
R KCl
£ K2SO3
£ CuCl2
£ NH4Cl
£ HCl
31. Задание {{ 334 }} ТЗ № 334
Гидролиз Al2S3 протекает
£ обратимо
R необратимо
£ ступенчато
32. Задание {{ 335 }} ТЗ № 335
Гидролизу не подвергаются соли
£ CuSO4
R NaCl
R KNO3
£ K2CO3
£ (NH4)2S
33. Задание {{ 336 }} ТЗ № 336
Гидролиз хлорида меди усиливается при
£ подкислении раствора
R добавлении воды
R нагревании раствора
R подщелачивании раствора
34. Задание {{ 337 }} ТЗ № 337
Для солей образованных слабым основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
£ Кг = 
£ Кг = 
R Кг = 
35. Задание {{ 338 }} ТЗ № 338
Для солей образованных слабым основанием и сильной кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
£ Кг = 
R Кг = 
£ Кг = 
36. Задание {{ 339 }} ТЗ № 339
Для солей образованных сильным основанием и слабой кислотой константа гидролиза рассчитывается по формуле
R Кг =
£ Кг = 
£ Кг =