Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Точка 1 семестр

Методы объемного анализа.

Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4

Зависимость эквивалента вещества от реакции.

Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен £ 158 £ 52.7

Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

Методы расчета в объемном методе анализа.

В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T= R T=

Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

Эквивалент простых и сложных веществ.

Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен £ 7 £ 8

Точка 1 семестр

Молекулярность и порядок реакций

К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO(г) + Cl2(г) 2NOCl(г) £ V=K[2NO][Cl2]

Зависимость скорости реакции от температуры.

Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать  R

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.

Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO

Химическая термодинамика

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.

При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0

Химическая термодинамика.

Основные термодинамические понятия.

К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Химическая термодинамика

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.

При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменяется незначительно

Принцип Ле-Шателье.

При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO3 + 192 кДж сместится  вправо £ влево

Костанта равновесия.

Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой R £

Химическая связь.

Валентность азота в N2O5 равна £ 3 R 4

Современное представление о строении атома.

Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния

Точка 2 семестр

D- элементы.

1. Задание {{ 251 }} ТЗ № 251

Не протекает реакция

R ZnSO₄ + Fe

£ CuSO₄ + Fe

£ Cu(NO₃)₂ + Pb

£ Pb(NO₃)₂ + Zn

2. Задание {{ 252 }} ТЗ № 252

В концентрированной серной кислоте не растворяется

£ Cu

£ Ag

R Au

£ Hg

3. Задание {{ 253 }} ТЗ № 253

Из разбавленных кислот не вытесняют водород

£ Mg

£ Na

£ Al

£ Ca

R Cu

R Hg

4. Задание {{ 254 }} ТЗ № 254

В концентрированной азотной кислоте не растворяются

£ Cu

£ Ag

£ Pb

R Au

£ Sn

R Fe

5. Задание {{ 255 }} ТЗ № 255

Реакция не пойдет в случае

£ Cu + AgNO₃

£ Pb + Cu (NO₃)₂

£ Cu + Hg (NO₃)₂

R Cu + Pb (NO₃)₂

6. Задание {{ 256 }} ТЗ № 256

Для растворения медно-серебряного сплава следует взять кислоту

£ соляную

R азотную

£ серную разбавленную

£ угольную

£ сероводородную

7. Задание {{ 257 }} ТЗ № 257

При помещении пластинки в раствор сульфата меди появляется красный налет на

R железной пластинке

£ серебряной пластинке

£ и на железной, и на серебряной

£ ни на железной, ни на серебряной

8. Задание {{ 258 }} ТЗ № 258

При взаимодействии с хлором железо проявляет свойство

£ окислительное

R восстановительное

£ кислотное

£ основное

9. Задание {{ 259 }} ТЗ № 259

При длительном потреблении избыточных количеств молибдена может возникнуть заболевание

£ лейкоз

R эндемическая подагра

£ сахарный диабет

£ анемия

10. Задание {{ 260 }} ТЗ № 260

В состав гемоглобина входят ионы

£ Fe³⁺

£ Co³⁺

£ Mg²⁺

R Fe²⁺

11. Задание {{ 261 }} ТЗ № 261

Кобальт входит в состав витамина

£ B₁

£ B₂

£ B₆

R B₁₂

12. Задание {{ 262 }} ТЗ № 262

Кобальт входит в состав витамина В₁₂ в виде иона

£ Co²⁺

R Co³⁺

£ Co⁴⁺

£ Co⁺

13. Задание {{ 263 }} ТЗ № 263

Витамином В₁₂ наиболее богат пищевой продукт

£ почки животных

R печень животных

£ сердце животных

£ кожа животных

14. Задание {{ 264 }} ТЗ № 264

Кобальт-физиологически активный элемент, который влияет на

R кроветворение и обмен веществ

£ рост и развитие

£ волосяной покров

£ центральную нервную систему

15. Задание {{ 265 }} ТЗ № 265

У человека возникает карликовость и гипогонадизм при недостатке элемента

£ Mg

£ Fe

R Zn

£ Co

16. Задание {{ 266 }} ТЗ № 266

В обмене меди ключевым является орган человека

£ почки

R печень

£ сердце

£ селезенка

17. Задание {{ 267 }} ТЗ № 267

При различных формах анемии уровень никеля в крови

R снижен

£ повышен

£ не меняется

18. Задание {{ 268 }} ТЗ № 268

Содержание никеля в крови увеличивается при

£ анемиях

£ подагре

R остром лейкозе

£ токсикозе беременных

19. Задание {{ 269 }} ТЗ № 269

Хром входит в состав фермента

£ пепсина

R трипсина

£ гидрогеназы

£ каталазы

20. Задание {{ 270 }} ТЗ № 270

При избыточном содержании молибдена в пище он вытесняет из костей

£ Ca

£ C

£ H

R P

21. Задание {{ 271 }} ТЗ № 271

Нарушение процесса окостенения происходит при понижении содержания в организме

£ Cu

R Mn

£ Co

£ Ni

22. Задание {{ 272 }} ТЗ № 272

Выраженное влияние на состояние центральной нервной системы оказывает

£ CaCl₂

R MnCl₂

£ CuCl₂

£ KCl

23. Задание {{ 273 }} ТЗ № 273

На иммуногенез положительно влияет

£ Mg

£ Ca

R Mn

£ N

24. Задание {{ 274 }} ТЗ № 274

В состав одной молекулы гемоглобина входит ионов Fe²⁺

£ 1

£ 2

£ 3

R 4

25. Задание {{ 275 }} ТЗ № 275

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

£ Ag

£ Cu

R Fe

£ Au

26. Задание {{ 276 }} ТЗ № 276

В кристаллическом состояние атомы металлов связаны связью

£ мощной

R металлической

£ донорно-акцепторной

£ ковалентной

27. Задание {{ 277 }} ТЗ № 277

Железо при определенных условиях реагирует с

R кислородом

R галогенами

£ цинком

R кислотами

R солями

£ водородом

Комплексные соединения.

В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O

Точка 1 семестр

Учения о растворах

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равна (моль/л) R 0,9 £ 0,6

Учение о растворах

Коллигативные свойства растворов.

Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С) R -1,86 £ 0С

Учения о растворах

Коллоидная химия

К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг ядра адсорбируются…  Ag+ £ Na+

Учения о растворах. Буферные системы

Ацетатная буферная система состоит из £ H2CO3 и NaHCO3 R CH3COOH и CH3COONa

Учения о растворах

Ионное произведение воды и водородный показатель.

Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Учения о растворах

Гидролиз солей.

Среда кислая в водных растворах солей £ K2CO3 £ KCl

Учения о растворах

Способы выражения концентрации растворов.

Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность £ г/л £ моль/л

Точка 2 семестр

S- элементы.

Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O

P- элементы.

Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя