Изотермический и адиабатный процессы.

Изотермический процесс. Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре газа.Уравнение этого процесса для идеального газа выражает закон Бойля-Мариотта и имеет вид pv = const.

В Ts-диаграмме изотерма является прямой, параллельной оси абсцисс (рис. 6).

Процесс расширения (1 – 2) в Ts-диаграмме изображается прямой, идущей вправо, поскольку расширение газа при постоянной его температуре возможно лишь при подводе тепла к газу.

 

Количество тепла q_т в Ts-диаграмме изображается площадью прямоугольника с высотой T и основанием ∆s_т, т. е. q_т = T∆s_т, где изменение энтропии ∆s_т может быть найдено из уравнений.

Так как изменение внутренней энергии ∆u в изотермическом процессе идеального газа равно нулю, тоА_т = q_т.

Адиабатный процесс. Адиабатными называются процессы изменения состояния, осуществляемые без подвода и отвода тепла от газа, т. е. dq = 0.

Таким образом, необходимым и достаточным условием адиабатного процесса является аналитическое выражение dq = 0, означающее, что в процессе совершенно не происходит теплообмена. Условие же q = 0 является необходимым для адиабатного процесса, но, как видно ещё недостаточным.

Уравнение адиабаты pv^k =const, где k носит название показателя адиабаты и имеет следующие числовые значения, если считать теплоёмкости c_p и c_vпостоянными:

для одноатомных газов k = 1.67;

для двухатомных газов k = 1.4;

для трёх- и многоатомных газов k = 1.3.