рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Химические свойства.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Химические свойства.

Химические свойства. - раздел Образование, Малый практикум По неорганическому синтезу 1. Взаимодействие С Простыми Веществами. 1) С Кисло...

1. Взаимодействие с простыми веществами.

1) С кислородом.

а) Образует на поверхности защитную пленку Сu₂О:

4Cu + O₂ →2Cu₂O

б) Медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. Однако во влажной атмосфере, содержащей углекислый газ медь покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди ("патина"):

2Сu + О₂ + СО₂ + Н₂О → (СuОН)₂СО_з

в) при прокаливании образует черный оксид меди(П):

2Сu + О₂→ 2СuО; 2Сu₂O + О₂→ 4СuО

2) При обычной температуре реагирует с хлором:

Cu + Cl₂ → CuCl₂

3) С серой взаимодействует при нагревании:

2Сu + S → Cu₂S; Сu + S → CuS

2. Взаимодействие со сложными веществами.

1) С водой, щелочами, соляной и разбавленной серной кислотами не реагирует.

Однако в присутствии кислорода может протекать реакция:

2Сu + О₂ + 4НС1 → 2CuCl₂ + 2Н₂О

2) Взаимодействует с азотной и горячей концентрированной серной кислотой:

Сu + 4НNОз (конц.) → Сu(NОз)₂ + 2NO₂ + 2Н₂О

ЗСu + 8НNОз (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4Н₂О

Сu + 2Н₂SО₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2Н₂О

3) Медь может быть переведена в раствор под действием раствора хлорида железа (Ш):

Сu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

3. Медь (II) образует устойчивые оксид СuО и гидроксид Сu(ОН)₂. Этот гидроксид амфотерен, хорошо растворяется в кислотах:

Сu(ОН)₂ + 2НСl = СuСl₂ + 2Н₂О

и в концентрированных щелочах. Растворимость гидроксида меди (II) в щелочах также связана с образованием комплексных соединений:

Cu(OH)₂+2NaOH=Na₂[Cu(OH)₄]

4. Для ионов меди (II) Сu²⁺ характерно образование комплексных соединений:

1) получение К₂[Сu(СN)₄] - тетрацианокупрат (II) калия:

СuСl₂+4КСN = К₂[Сu(СN)₄] + 2КСl

2) Если к раствору хлорида меди (II) прилить небольшое количество раствора аммиака, то выпадет осадок гидроксида меди (II). Если добавить избыток аммиака, то гидроксид растворится с образованием комплексного соединения темно-синей окраски, характерной для аммиачного комплекса меди: Сu(ОН)₂ + 4NH₃ = [Сu(NH₃)₄](ОН)₂

Эта реакция является качественной на ион меди (II).

3) Образованием комплексных соединений объясняется цвет растворов солей меди (II). Например, безводный сульфат меди (II) — вещество белого цвета, а раствор этой соли имеет голубую окраску. При растворении происходит химическое взаимодействие ионов соли с водой, и образуются так называемые аквакомплексы меди, имеющие голубую окраску:

CuSO₄ + 6H₂O = [Cu(H₂O)₆]SO₄

Соединения меди (III), например Сu₂О₃ или КСuO₂, встречаются редко, они малоустойчивы. Устойчивость соединений меди (I) выше, однако и они в водных растворах легко подвергаются диспропорционированию (реакции самоокисления-самовосстановления).

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Малый практикум По неорганическому синтезу

Высшего профессионального образования... Арзамасский государственный педагогический... институт им А П Гайдара...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Химические свойства.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Опарина С.А.
О 60 Малый практикум по неорганическому синтезу. Учебно-методическое пособие к практическим и семинарским занятиям по дисциплине «Неорганический синтез»: - Арзамас: АГПИ, 2012. - 45 с. &nb

Cодержание
Введение Правила техники безопасности. Общие правила синтеза Рекомендации по оформлению отчётов

Общие положения
Перед началом лабораторного практикума по неорганической химии студент должен изучить действующую инструкцию по технике безопасности при работе в данной лаборатории и затем расписаться в специально

Правила оказания первой медицинской помощи
1. При попадании на кожу концентрированных кислот (серной, азотной, уксусной и т.д.) следует немедленно промыть сильной струей воды обожженное место в течение 3 – 5 минут, затем наложить примочку и

Рекомендации по оформлению отчётов
После выполнения синтеза, студенты оформляют в отчет о проделанной работе и сдают его преподавателю. Отчет состоит из следующих разделов: 1. Дата, название и цель

Химические свойства
Растворяется в водном растворе аммиака, образуя бесцветный комплекс [Cu(NH3)2]+, который на воздухе быстро окисляется до [Cu(NH3)4(H2

Химические свойства.
1. (NН4)2Сr2O7 = Сr2О3 + N2 + 4 Н2О. 2. Взаимопереходы: хроматы-дихроматы Кристаллические х

Получение.
- окислением полисульфидов Na; - кипячение избытка серы с Na2SO3: S + Na2SO3 → Na2S2O3;

Химические свойства.
1. При нагревании до 220°C распадается по схеме: 4Na2S2O3 → 3Na2SO4 + Na2S5, Na2S5

Применение.
- для удаления следов хлора после отбеливания тканей; - для извлечения серебра из руд; - фиксаж в фотографии; - реактив в иодометрии - противоядие при отравлении

Применение.
1. Одна из важнейших отраслей применения меди — электротехническая промышленность. Из меди изготовляют электрические провода. Для этой цели металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают эл

Получение.
1. Поташ в 17 в. изготавливали в России следующим способом: в деревянных корытах обрабатывали горячей водой древесную золу и полученным раствором поливали горящие в кирпичном очаге дрова – так, что

Очистка.
1. Препарат квалификации ч. д. а. или х. ч. можно получить из препарата ч. перекристаллизацией из воды. Растворяют 200 г K2CO3 в 500 мл воды и фильтруют. Филь

Химические свойства.
1.При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2

Химические свойства.
Разлагается при нагревании выше 165 С, причем продукты разложения занимают объем, значительно превышающий объем исходной соли. При поджигании спрессованного роданида Р. начинается реакция: