БУФЕРНІ РОЗЧИНИ

2.8.1. Аміачна буферна система складається з 50 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л і 200 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.2. Аміачна буферна система складається з 100 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

 

2.8.3. Ацетатна буферна система складається з 20 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 50 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.4. Ацетатна буферна система складається з 200 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_{СН3СО ОН} = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

 

2.8.5. Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається з 200 мл розчину гідро фосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл дигідрофосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів ,1 моль/л (К_H3PO4 = 6.2*10^-8) при доливанні до нього 20 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

 

2.8.6. Гідрокарбонатна буферна система складається з 100 мл розчину гідрокарбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1моль/л і 100 мл карбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2моль/л. (К_Н2СО3=4,13*10^-7) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного гідро карбонатного буферу при додаванні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л?

 

2.8.7. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH₄Cl з с₀(NH₄Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с₀(NH₃ · Н₂О)=0,1моль/л. К_д(NH₃ · Н₂О)=1,8·10^-5 моль/л.

 

2.8.8. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,24. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

 

2.8.9. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1моль/л і 200 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,05моль/л. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л.

 

2.8.10. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1моль/л і 200 мл розчину Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,05моль/л. К_д(Н₂РО₄^-)=6,2·10^-8 моль/л.

 

 

2.8.11. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 6,50;

б) V₁ = 10 мл; V₂ = 10 мл; рН = 7,35;

в) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65;

г) V₁ = 5 мл; V₂ = 15 мл; рН = 9,9.

 

2.8.12. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 7 мл; V₂ = 13 мл; рН = 9,9;

б) V₁ = 8 мл; V₂ = 12 мл; рН = 6,50;

в) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 7,35;

г) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65.

 

2.8.13. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,02 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) = 6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

 

2.8.14. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,1 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) =6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.8.15. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,1 моль/л і рН=5,46. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.