рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Информатика
/
Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Электронные конфигурации.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Электронные конфигурации.

Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Электронные конфигурации. - раздел Информатика, Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня Основные Принципы И Правила ...

ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ И ПРАВИЛА

	1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p
n+l	1+0=1	2+0=2	2+1=3	3+0=3	3+1=4	3+2=5	4+0=4	4+1=5
порядок

Следствия из принципа Паули:

– на одной орбитали могут находиться не более двух электронов с разными спинами

– максимальное число электронов на энергетическом подуровне: 2(2l+1)

– максимальное число электронов на энергетическом уровне: 2n²

- вакантная (пустая) орбиталь

- частично заполненная орбиталь

(с неспаренным электроном)

- насыщенная орбиталь (с неподеленной парой электронов)

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня

На сайте allrefs.net читайте: Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня.

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Распределение электронов в многоэлектронных атомах. Электронные конфигурации.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Число подуровней на данном уровне равно номеру уровня.
Оболочка Энергетич. уровень Значение

B* 1s22s12p2 - возбужденное состояние
«Провал электрона» для ряда d и f –элементов – «проскок» или «провал» электрона с подуровня ns в (n-1)d (Cu, Ag, Au, Pt, Pd, Rh, Ru, Cr,

Возбужденного состояния нет.