Реферат Курсовая Конспект
На квантовых уровнях и подуровнях - раздел Физика, Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа Квантовый  ...
|
Квантовый | Магнит-ное кв. ч., ml | Число квантовых состояний (орбиталей) в | Максимальное число лектронов на | |||||
уровень | подуровень | поду-ровне (2l+1) | уровне n2 | поду-ровне 2(2l+1) | уровне n2 | |||
обозна-чение | главное кв. ч., n | обозна-чение | Орби-таль-ное кв.ч., l | |||||
K | s | |||||||
L | s | |||||||
p | -1,0,+1 | |||||||
M | s | |||||||
p | -1,0,+1 | |||||||
d | -2,-1, 0, +1, +2 | |||||||
N | s | |||||||
p | -1,0,+1 | |||||||
d | -2,-1, 0, +1, +2 | |||||||
f | -3,-2, -1,0 +1,+2, +3 |
П р и м е р 26.Какой энергетический подуровень будет заполняться раньше 3d или 4s?
Решение:В соответствии с принципом наименьшей энергии (правило Клечковского)
энергетическому подуровню 3d соответствует сумма n+ l = 3 + 2 = 5, а 4s соответствует сумма 4 + 0 = 4. Следовательно, сначала заполнится подуровень 4s, а затем 3d.
П р и м е р 27.Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.
Решение:Для Si число электронов равно 14, электронная формула имеет вид: 1s22s22p63s23p2.
Электронно-графическая формула атома кремния:
14Si
n=3 | ↑↓ | ↑ | ↑ | ||||||
n=2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | d | ||||
n=1 | ↑↓ | p | |||||||
s |
При затрате некоторой энергии (hn)один из 3s-электронов атома кремния может быть переведен на вакантную 3р-орбиталь; при этом энергия атома возрастает, так как возникающая электронная конфигурация (1s22s22p63s13p3) соответствует возбужденному состоянию атома кремния (Si* ):
14Si*
n=3 | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | |||||
n=2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | d | ||||
n=1 | ↑↓ | p | |||||||
s |
П р и м е р 28.На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе периодической системы элементов Д.И. Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?
Решение:Так как число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для хлора - Z = 17, марганца - Z = 25. Электронные формулы имеют вид:
17Сl 1s22s22p63s23p5;
25Mn 1s22s22p63s23p64s23d5.
Электронно-графические формулы этих атомов:
17Cl
n=3 | ↑↓ | ↑ | ↑ | ||||||
n=2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | d | ||||
n=1 | ↑↓ | p | |||||||
s |
25Mn
n=4 | ↑↓ | |||||||||||||||
n=3 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | f | ||||||
n=2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | d | |||||||||||
n=1 | ↑↓ | p | ||||||||||||||
s |
Валентные электроны хлора - 3s23p5, а марганца - 4s23d5. Таким образом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов - 7. Поэтому оба элемента помещают в одну и ту же группу периодической системы Д. И. Менделеева.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
СРС ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА... Моль Закон Авогадро Мольный объем газа... С г в нашей стране введена Международная система единиц измерения СИ За единицу количества вещества принят...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: На квантовых уровнях и подуровнях
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов