рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Физика
  •  / 
  • Относительная электроотрицательность атомов

Реферат Курсовая Конспект

Относительная электроотрицательность атомов

Относительная электроотрицательность атомов - раздел Физика, Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа H 2,2 Li Be B C N O F 1,0 1,5 2,0 ...

H 2,2
Li Be B C N O F 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Na Mg Al Si P S Cl 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0
K Сa Ga Ge As Se Br 0,8 1,0 1,6 2,0 2,0 2,4 2,9
Rb Sr In Sn Sb Te I 0,8 1,0 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5

П р и м е р 34.Вычислите разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H-O и O-Э в соединениях Э(OH)2, где Э - Mg, Сa или Sr, и определите: а) какая из связей H-O или O-Э характеризуется в каждой молекуле большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе?

Решение:По данным табл. 2 вычисляем разность электроотрицательностей для связей О-Э:

ΔХMg-O = 3,5 - 1,2 = 2,3; ΔХCa-O = 3,5 - 1,0 = 2,5; ΔХSr-O = 3,5 - 1,0 = 2,5.

Разность электроотрицательностей для связи H-О составляет 1,4.

Таким образом: а) во всех рассмотренных молекулах связь Э-О более полярна, т.е. характеризуется большей степенью ионности; б) диссоциация на ионы в водных растворах будет осуществляться по наиболее ионной связи в соответствии со схемой:

Э(OH)2 = Э2+ + 2OH- .

Следовательно, все рассматриваемые соединения будут диссоциировать по типу гидроксидов.

При образовании полярной ковалентной связи происходит смещение общего электронного облака от менее к более электроотрицательному атому. В результате один из атомов приобретает избыточный отрицательный заряд, а другой - такой же по абсолютной величине избыточный положительный заряд. Систему из двух равных по абсолютной величине и противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем.

Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна электрическому дипольному моменту диполя, представляющему собой произведение абсолютного значения заряда электрона q (1,60•10-19 Кл) на расстояние l между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе (длиной диполя):

m = ql.

Величина m молекулы служит количественной мерой ее полярности и измеряется в Дебаях (D):

1D = 3,33•10-30 Кл•м.

П р и м е р 35.Длина диполя молекулы НСl равна 0,22•10-8 см. Вычислите электрический момент

диполя.

Решение:q = 1,60•10-19 Кл; l = 2,2•10-11 м;

μ = q l = 1,60•10-19 •2,2•10-11 = 3,52•10-30 Кл•м = = 3,52•10-30/(3,33•10-30) = 1,06 D.

П р и м е р 36.Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном (*) состояниях?

Решение:Распределение электронов внешнего энергетического уровня фосфора 3s23p3 (учитывая правило Хунда, 3s2 3px 3py 3pz) по квантовым ячейкам имеет вид:

15Р

↑↓ ↑ ↑ ↑          

3s 3px 3py 3pz 3d

Атомы фосфора имеют свободные d-орбитали, поэтому возможен переход одного 3s-электрона в 3d-состояние:

15Р

↑ ↑ ↑ ↑ ↑        

3s 3px 3py 3pz 3dxy

 

Отсюда валентность (спинвалентность) фосфора в нормальном состоянии равна трем, а в возбужденном - пяти.

П р и м е р 37.Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа AВn , если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей атома А?

Решение:Теория валентных связей (ВС) предполагает участие в образовании ковалентных связей не только "чистых" АО, но и "смешанных", так называемых гибридных, АО. При гибридизации первоначальная форма и энергия орбиталей (электронных облаков) взаимно изменяются и образуются орбитали (облака) новой одинаковой формы и одинаковой энергии. Число гибридных орбиталей (q) равно числу исходных. Ответ на поставленный вопрос отражен в табл. 3.

Таблица 3
Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа

СРС ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА... Моль Закон Авогадро Мольный объем газа... С г в нашей стране введена Международная система единиц измерения СИ За единицу количества вещества принят...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Относительная электроотрицательность атомов

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Электронная оболочка атома
Движение электрона в атоме носит вероятностный характер. Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью (0,90 - 0,95) может находиться электрон, называется атомной орбита

При равных значениях (n + l ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.
Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая: 1s→ 2s→2p→ 3s→3p→ 4s→ 3d→ 4p→5s→ 4d→5p→ 6s

На квантовых уровнях и подуровнях
  Квантовый       Магнит-ное кв. ч., ml Число квантовых состояний (орбиталей) в Макси

Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
П р и м е р 29.Какую высшую и низшую степень окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Ковалентная связь
Описание химической связи в любой молекуле есть по существу описание распределения в ней электронной плотности. Основным типом химической связи является ковалентная. Ковалентная св

Гибридизация орбиталей и пространственная конфигурация молекул
Тип молекулы   Исходные орбитали атома А   Тип гибриди- зации   Число гибридных орбиталей атома А П

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги