| Название
| Формула
| Комментарий
|
| Уравнение состояния идеального газа Клапейрона - Менделеева
| 
 - число молей.
| где R=8,3 - универсальная газовая постоянная,
|
| Основное уравнение кинетической теории газов
| 
P- давление газа
| n0 – концентрация молекул, mv2/2 – средняя кинетическая энергия молекулы
|
| Средняя кинетическая энергия молекулы газа
|
| k=R/NA, k=1,38.10-23 Дж/К – постоянная Больцмана,
NA =  1/моль - число Авогадро.
|
| Основное уравнение кинетической теории
| 
| n0 – концентрация молекул,
k=1,38.10-23 Дж/К – постоянная Больцмана,
Т- температура
|
| Барометрическая формула
| 
k – постоянная Больцмана
| Р0 – давление газа на уровне Н=0,
Р – давление на высоте Н.
|
| Распределение Максвелла-Больцмана
| 
| где Wп Wk – потенциальная и кинетическая энергия молекулы
|
| Уравнение диффузии (Закон Фика)
| DМ = - D(dr/dZ) SDt
D - коэффициент диффузии.
D = (1/3) <V> l,
| <V> - средняя скорость движения молекул, l - длина свободного пробега.
|
| Уравнение теплопроводности
|  
| c - коэффициент теплопроводности. где  - удельная теплоемкость при постоянном объеме, r - плотность, l - длина свободного пробега.
|
| Уравнение внутреннего трения
| 
| где h - коэффициент внутреннего трения (динамичная вязкость)
|
| Элементарная работа газа
| 
| dV – элементарный объем
|
| Работа при конечном приращении объёма
| 
| (А12 > 0, А21 < 0)
|
| Первое начало термодинамики
|
Q12 =(U2-U1)+A12
| Q12 – теплота, полученная системой в процессе 1-2; U1,U2 - внутренняя энергия системы в состояниях 1 и 2, соответственно; А12- работа, совершенная системой при переходе 1→2.
|
| Для бесконечно малых процессов
| dQ = dU +pdV
| dQ - теплота, полученная системой,
dU – приращение внутренней энергии,
pdV - элементарная работа
|
| Теплоёмкость термодинамической системы
| 
| dQ - теплота, полученная системой
dT - изменение температуры
|
| Внутренняя энергия произвольной массы газа m
| 
| m/m - количество молей,
i – число степеней свободы,
R – газовая постоянная,
Т- температура
|
| Теплоёмкость 1 моля идеального газа при V=const.
|
CV = (dQ / dT)V = iR/2
| i – число степеней свободы,
R – газовая постоянная
|
| Уравнение Майера
|
CP = CV + R
| CP,CV - теплоемкости при постоянном давлении и объеме соответственно,
R – газовая постоянная
|
| Уравнение адиабаты
|
PVg = const
|  -постоянная адиабаты
|
| КПД цикла Карно
| 
| Т1 - температура «нагревателя»; Т2 – температура «холодильника»
|
| Уравнение состояния для 1 моля реального газа
| 
| Vm - объем, занимаемый одним молем газа, a,b - константы, зависящие только от вида газа Р – давление,
|
| Распределение
Ферми – Дирака
|
| fф – вероятность заполнения уровня одной частицей.  - энергия i -го уровня, m - химический потенциал, k - постоянная Больцмана,
|
| Распределение
Бозе – Эйнштейна
| 
| k - постоянная Больцмана,
Т - температура
|
| Закон Дюлонга и Пти
| 
| Сm- теплоемкость одного моля кристалла, R – газовая постоянная
|
| Закон Ома в дифференциальной форме
| 
| g - удельная электропроводность,
r = 1/g- удельное сопротивление
|
| Закон Джоуля-Ленца в
дифференциальной форме
|
| w - энергия, выделяемая током в единице объема за единицу времени,
g- удельная электропроводность вещества, Е – напряженность электрического поля.
|
| Дефект массы
| 
| Z - число протонов, mp- масса протона, А – массовое число,
mn- масса нейтрона, Мя – масса ядра
|
| Энергия связи
| 
| Dm- дефект массы, с – скорость света в вакууме
|
| Закон радиоактивного распада
| 
N - число нераспавшихся ядер в момент времени t,
|  - число нераспавшихся ядер в момент времени t = 0,
l - постоянная распада, имеющая смысл вероятности распада ядра за 1 секунду.
|