Взаимодействие молекул реальных газов

В отличие от идеального газа в реальном газе молекулы взаимодействуют друг с другом. Силы отталкивания очень быстро возрастают, начиная с некоторых r₀ - расстояний между центрами молекул (см. рис.5.1).

Силы притяжения изменяются с расстоянием медленнее (см. рис.5.1). Поэтому на расстояниях и молекулы притягиваются другу (Ван-дер-Ваальсовы силы притяжения).

Потенциальная энергия взаимодействия представлена на рис. 5.2..

Средняя кинетическая энергия теплового поступательного движения молекул . При этом молекулы могут сблизиться до расстояния . (С повышением температуры убывает очень слабо, см. рис. 5.2).

Расстояние называют эффективным диаметром молекул.

Т. к. , то молекулы в потенциальной яме не остаются, и (за счет теплого движения) вблизи друг от друга (при r = r₀) не задерживаются.

Итак, реальные молекулы имеют конечный размер и при обычных условиях испытывают некоторое притяжение.