МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Белгородская государственная технологическая академия строительных материалов Кафедра физической и коллоидной химии КУРСОВАЯ РАБОТА НА ТЕМУ Электропроводность электролитов Выполнил ст. гр. ПЭ-31 Спирин М.Н. Проверил Лопанов А.Н. БЕЛГОРОД 2001 Содержание Введение.1. Электропроводность электролитов 4 1.1. Удельная и молярная электропроводности 2. Эквивалентная электропроводность.2. Подвижность ионов 1. Зависимость подвижности ионов от температуры 2. Зависимость подвижности ионов от кристаллохимических радиусов 3. Аномальная подвижность ионов гидроксония и гидроксила.4. Числа переноса.5. Закон разбавления Оствальда 19 6. Электрофоретический и релаксационный эффекты в электролитах, их влияние на электрическую проводимость7. Методы измерения электропроводности электролитов 25 Заключение 27 Список используемой литературы28 Введение Электролиты от электро и греч. lytos - разлагаемый, растворимый, жидкие или тврдые вещества и системы, в которых присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации ионы, обусловливающие прохождение электрического тока. В узком смысле электролиты называются вещества, растворы которых проводят электрический ток ионами, образующимися в результате электролитической диссоциации.
Электролиты в растворах подразделяют на сильные и слабые.
Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных растворах.
К ним относятся многие неорганические соли и некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью спирты, амиды и др Молекулы слабых электролитов в растворах лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами.
К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах. Деление электролитов на сильные и слабые в некоторой степени условно, т. к. оно отражает не свойства самих электролитов, а их состояние в растворе. Последнее зависит от концентрации, природы растворителя, температуры, давления и др. По количеству ионов, на которые диссоциирует в растворе одна молекула, различают бинарные, или одно-одновалентные электролиты обозначаются 1-1 электролит, например КС1, одно-двухвалентные электролиты обозначаются 1-2 электролит, например CaCl2 и т. д. Электролиты типа 1-1, 2-2, 3-3 и т. п. называются симметричными, типа 1-2, 1-3 и т. п несимметричными.
Свойства разбавленных растворов слабых электролитов удовлетворительно описываются классической теорией электролитической диссоциации. Для не слишком разбавленных растворов слабых электролитов, а также для растворов сильных электролитов эта теория неприменима, поскольку они являются сложными системами, состоящими из ионов, недиссоциированных молекул или ионных пар, а также более крупных агрегатов.
Свойства таких растворов определяются характером взаимодействий ион-ион, ион-растворитель, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворнных частиц. Современные статистические теории сильных электролитов удовлетворительно описывают свойства лишь очень разбавленных 0,1 мольл растворов. 1. Электропроводность электролитов. 1.
размерность ее, выражается обратной величиной x10м м Oм-l м-l Cм м-1. При этом вместо уравнения 5 получаем 6 При вычислении молярной электри... Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна, то конце... Для слабых электролитов СН3СООН значение л также растет с увеличением,... е.
Предельные подвижности ионов, а также удельная электропроводность элек... Однако следует ожидать применимости закона Стокса и, следовательно, ур... Так как л8 U0 V0 то эквивалентная электропроводность при бесконечном р... При конечной концентрации связь эквивалентной электропроводности с под... Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень...
Зависимость подвижности ионов от кристаллохимических радиусов. Как следует из уравнения движения, скорость движения ионов обратно про... Это явление можно объясни тем, что в растворе ионы не свободны, а гидр... Эффективный радиус движущегося электрическом поле иона будет определят... Предложено несколько теорий, объясняющих подвижность гидроксония и гид...
Эти ионы, так же как и ионы гидроксила, гидратированы, и эффективные р... Аномально высокая подвижность H3O и ОН- проявляется только в растворах... Пространство между электродами разделено двумя пористыми диафрагмами н... Из материального баланса в анодном отделении получим, что содержание э... При этом вместо соотношений 47 получим t- FДnкQ FДnа Q 48 где nк Дnа Д...
Заменив активности произведениями аналитических концентрации на соотве... Для слабых электролитов, например СН3СОOH, NH4OH, kc 10-5 10-9. термодинамическая константа диссоциации, не зависит от концентрации. При движении ион покидает свою ионную атмосферу и непрерывно на пути с... Таким образом, из-за наличия ионной атмосферы при движении иона возник...
3 показаны формы сосудов, рекомендуемых для определения электропроводн... 4. Сопротивление его обозначено через W, между а и с магазин сопротивлени... Отрезок ab представляет собой тонкую металлическую Pt, Mn, манганинову... При переменном токе очень чувствительным инструментом, обнаруживающим ...
Список используемой литературы 1. Курс физической химии, т. II, под ред. чл корр. АН СССР проф. Я.И. Герасимова. Издание 2, испр М. Химия, 1973. 624 стр. 2. Лопанов А.Н. Физическая химия учебно-практическое пособие. Белгород изд-во БелГТАСМ, 2001. 134 стр. 3. Стромберг А.Г Семченко Д.П. Физическая химия Учеб. для хим. спец. вузов Под ред. А.Г. Стромберга. 3-е изд испр. и доп. М. Высшая школа, 1999. 527 стр. ил.