МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Магнитогорский государственный технический университет Им. Г.И. Носова Кафедра технологии неметаллических материалов и физической химии РАСЧЕТНО ГРАФИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ по курсу Физическая химия раздел Термодинамика вариант 1-6 Выполнил Студент гр. 1106 А.Ю. Говорухина Проверил Доцент, канд. тех. наук Э. В. Дюльдина Магнитогорск 1. Формулировка задания Исследование 1 Для реакции H2Sг CO2г H2Oг COSг 1. Составить уравнение зависимости от температуры величины теплового эффекта Н0тfT и изменения энтропии S0T fT. 2. Вычислить величины Ср, Н0т, S0т, G0т и lnKp при нескольких температурах. Полученные значения используются при построении графиков в координатах Ср Т Н0т Т S0т Т G0т Т и lnKp 1Т. 3. Пользуясь графиком lnKp 1Т, вывести приближенное уравнение вида lnKp АТ В, где А, В постоянные.
Исследование 1. Используя правило фаз Гиббса для рассматриваемой системы определить количество фаз, независимых компонентов и число степеней свободы. 2. Определить возможное направление протекания исследуемой реакции и равновесный состав газовой фазы при давлении 1013 гПа, и температуре 1300 К. При решении задач использовать выведенное в исследовании 1 уравнение lnKp АТ В и данные об исходном составе газовой фазы. 3. Установить направление смещения состояния равновесия рассматриваемой системы при увеличении давления при постоянной температуре и при увеличении температуры при постоянном давлении. 2. Исходные данные Исследование 1 Вариант номер заданияСхема реакции аА bB cC dDИнтервал температур Тн - ТкКомпонентыАВСD1-6Н2SгCO2гH2OгCOSг800-700 Исследование 2 ппШаг в градусах, ТФактический состав смеси, об. Общее давление, Р, гПаТемпера-тура, К Компоненты АВСD1-3. Решение задания 1. Исследование 1 Для реакции H2Sг CO2г H2Oг COSг
тfT и изменения энтропии S0T fT. 4 рассчитаем величину lnKP, в заданном интервале температур. Если протекание реакции сопровождается изменением числа молей газообра... 2 и 3. Зависимость lnKp от обратной температуры для реакции H2SCO2H2O COS 3.2.
Список используемой литературы 1. Жуховицкий А.А Шварцман Л.А. Физическая химия Учебник для вузов.
М. Металлургия, 1987. 688 с. 2. Краткий справочник физико-химических величин.
Под, ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой.
Л. Химия, 1983. 232 с. 3. Расчет химического равновесия.
Методические указания.
Магнитогорск. 2002.