Московский Государственный Университет им. М.В. Ломоносова Твердофазный синтез K3ReO5. Курсовая работа студентки 107 гр. Кабановой К.В. Руководитель доц. Куликов Л.А. Преподаватель проф. Киселев Ю.М. Москва, МГУ, Химический факультет, 2000. Оглавление. Введение3 Обзор литературы.4 Экспериментальная часть 17 Выводы.20 Список литературы 21 Приложения 1. Введение. В настоящий момент большой интерес представляет уже не столько изучение свойств веществ, в которые специально были введены какие-то добавки иногда это очень сильно меняет свойства исходного вещества, но и то, как ведут себя сами примесные вещества в данной матрице.
Отсюда следует проблема синтеза матрицы, свойства и параметры которой заранее известны, в которую можно было бы ввести метку, изучив которую можно было бы говорить о том, как повлияла матрица на эту добавку. Одной из задач является матричная стабилизация необычных для вещества метки состояний.
Разумеется, матрица своими параметрами должна соответствовать параметрам метки, чтобы стабилизация была возможной. Свойства матричного вещества должны также отвечать тому способу синтеза, при котором будет возможным введение определенного количества добавки. Методом матричной стабилизации можно воспользоваться, чтобы получить в устойчивом виде ион Fe7 . Его ионный радиус должен быть 0.25 А. Подходящей для него матрицей могло бы послужить соединение Re7 0.38 A. Превышение радиуса семивалентного рения над ожидаемым радиусом Fe7 довольно существенно 15, чтобы замещение, а вместе с ним и образование семивалентной формы железа могло бы произойти.
Целью данной работы был твердофазный синтез K3ReO5 в качестве матрицы для стабилизации железа в семивалентном состоянии. 2.
С азотом рений не реагирует даже при высоких температурах. 13 Металлический рений хорошо растворяется в азотной кислоте, а также ... Плотность 6.9 гсм3. При нагревании в вакууме до 400оС разлагается на оксиды рения VII и IV... Рениты превращаются в ReO2nH2O под действием разбавленных кислот в при...
ReO2 синтезировали путм разложения перрената аммония, осажденного из р... Методика. NH3 HReO4 NH4ReO4 12 По этой методике был проведен синтез перрената ам... Белый осадок перрената аммония отфильтровали, промыли, сушили в сушиль... 1.
Список литературы . 1. К.Б.Лебедев, Рений М. Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1963. 2. В.И.Спицын, Л.И.Мартыненко, Неорганическая химия , М. Изд. МГУ, 1991. 3. Ф.Коттон, Дж. Уилкинсон, Современная неорганическая химия М. Мир, 1969. 4. М.А.Филянд, Е.И.Семенова, Свойства редких элементов , М. Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1953. 5. Л.В.Борисова, Е.Ф.Сперанская, Кинетические методы определения рения , М Наука, 1994. 6. О.А.Сонгина, Редкие металлы , М. Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1951. 7. И.Друце, Рений , М. ИЛ, 1951. 8. Gerard Duquenoy, Nouvelles methodes de syntheses dans l etat solide de sels alcalins d elements a valences superieures, Revue de Chimie minerale, t.8, 1971, pg.683. 9. Andre Chretien, Gerard Duquenoy, Syntheses entre solides a partir d un superoxyde alcalin mesoperrenates de potassium, rubidium, ou cesium Chimie Minerale, t.268, 1969. 10. Р.Рипан, И.Четяну, Неорганическая химия , М. Мир, 1972. 11. Л.В.Борисова, А.Н.Ермаков, Аналитическая химия рения , М.Наука, 1974. 12. Руководство по неорганическому синтезу, редактор Г.Брауэр, М. Мир, 1985. 13. Б.В.Некрасов Основы общей химии , М. Химия, 1973. 14. Ю.Д. Перфильев Матричная стабилизация неустойчивых состояний окисления элементов , Журнал российского химического общества им. Д.И.Менделеева, том XLII, 1998. 15. M.Tromel und H.Dollung Die Kristallstruktur von K3IO5 Z.anorg. allg. Chem. 411, 41-48, 1975. 6. Приложение 6.1 Рений. Атомный номер 75 Атомный вес 186.31 Изотопы 185 37.1, 187 62.9 Тпл 3170оС Ткип 5870оС Радиус атома 1.373 А Параметры кристаллической решетки а2.755 А с4,4493 А Плотность 21.01 гcм3 Модуль упругости 47000 кГмм2 20оС 6.2 Свойства перрената калия.
Растворимость 18оС 9.52 гл 21.5оС 10.7 гл 28oC 17.6 гл Тпл 518оС Ткип 1370оС Плотность 4.38 гсм3 Структурный тип шеелита а 5.674 А с 12.688 А Длина связи Rе О 1.719 А К О 2.785 2.872 А Угол О-Rе-О 109.2o-110o.